Hóa 10 Halogen

[Green Tea]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Khảo sát các phân tử halogen đc kết qua của năng lượng liên kết sau
Flo (157 kj/mol); Cl2 (243,9 kj/mol); Br2 (194,7 kj/mol); I2 (152,7 kj/mol)
Giải thích độ biến thiên của năng lượng liên kết của các halogen. Và giải thích sự khác biệt giữa flo và clo
@Tâm Hoàng , @phamthimai146 , @NHOR , @............................... nhờ m.n giúp e vs

 

[phamthimai146]

Khảo sát các phân tử halogen đc kết qua của năng lượng liên kết sau
Flo (157 kj/mol); Cl2 (243,9 kj/mol); Br2 (194,7 kj/mol); I2 (152,7 kj/mol)
Giải thích độ biến thiên của năng lượng liên kết của các halogen. Và giải thích sự khác biệt giữa flo và clo
@Tâm Hoàng , @phamthimai146 , @NHOR , @............................... nhờ m.n giúp e vs

Năng lượng liên kết: F2 (157 kj/mol); Cl2 (243,9 kj/mol); Br2 (194,7 kj/mol); I2 (152,7 kj/mol)

F: (Z= 9): 1s2 2s2 2p5 => F chỉ có orbital s , p
Cl: (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 => từ Cl đến I có thêm orbital d, nên các eletron hóa trị có thể chuyển dịch lên orbital d sinh ra 1 dạng liên kết pi p - d mới bền hơn F => năng lượng liên kết của Cl > của F

Từ Cl đến I bán kính tăng => độ dài liên kết tăng, nên năng lượng liên kết giảm

 

[Green Tea]

Cl: (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 => từ Cl đến I có thêm orbital d,

nhưng clo đã có obital d đâu cj???