Hóa 10 H2S tác dụng với NaOH

[Nguyễn Ngọc Trà My]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0.1 mol mỗi chất FeS, CuS, ZnS trong dung dịch H2SO4 loãng dư, khí thoát ra cho hấp thụ hết vào 250ml dung dịch NaOH 1M, tạo m gam muối. Tìm m

 

[nguyenhaivanthcs@gmail.com]

Nhận xét rằng: FeS, CuS và ZnS có công thức chung là MS, với M là kim loại hoá trị II (có 0,1 mol chất MS)
Do đó, ta có phương trình: MS + H2SO4(loãng) -----> MSO4 + H2S
Từ phương trình trên, suy ra: nH2S = nMS = 0,1 (mol)
Ta có tỉ số: nNaOH : nH2S = 0,25 : 0,1 = 2,5
Suy ra, phản ứng với kiềm đã tạo ra muối Na2S (và có dư NaOH):
2NaOH + H2S -----> Na2S + 2H2O
Số mol muối khan: nNa2S = nH2S = 0,1 (mol)
Vậy khối lượng muối khan: m = 0,1.78 = 7,8 (g)

 

[Tùng Lê]

Nhận xét rằng: FeS, CuS và ZnS có công thức chung là MS, với M là kim loại hoá trị II (có 0,1 mol chất MS)
Do đó, ta có phương trình: MS + H2SO4(loãng) -----> MSO4 + H2S
Từ phương trình trên, suy ra: nH2S = nMS = 0,1 (mol)
Ta có tỉ số: nNaOH : nH2S = 0,25 : 0,1 = 2,5
Suy ra, phản ứng với kiềm đã tạo ra muối Na2S (và có dư NaOH):
2NaOH + H2S -----> Na2S + 2H2O
Số mol muối khan: nNa2S = nH2S = 0,1 (mol)
Vậy khối lượng muối khan: m = 0,1.78 = 7,8 (g)

sai CuS không tác dụng H2SO4 loãng
nH2S < 0.1(mol)
H2S + 2NaOH --> Na2S + 2H2O
=> nNa2S < 0.1 => m < 7.8(g)