cho 100ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HX, trong đó X là halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp. Để trung hòa A cần 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,3M. Nếu cho A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 2,87g kết tủa.
Xác định công thức và tính nồng độ mỗi axit trong A
[TEX]2HX+Ba{(OH)}_{2}\rightarrow Ba{X}_{2}+ 2{H}_{2}O[/TEX]
[TEX]\Rightarrow {n}_{HX}=2.{n}_{Ba{(OH)}_{}}[/TEX]
[TEX]\Rightarrow {n}_{HX}=0,03(mol)(1)[/TEX]
Giả sử cả 2 đều tạo kết tủa
[TEX]HX+AgN{O}_{3}\rightarrow AgX+ HN{O}_{3}[/TEX]
[TEX]\Rightarrow {n}_{HX}={n}_{AgX}=\frac{2,87}{108+{M}_{X}}(2)[/TEX]
[TEX](1)&(2)\Rightarrow \frac{2,87}{108+{M}_{X}}= 0,03[/TEX]
[TEX]\Leftrightarrow {M}_{X}=-12,33[/TEX]
Vậy có 1 halogen không tạo kết tủa. Đó là F
Do 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp nên halogen còn lại là Cl
[TEX]\Rightarrow {n}_{HCl}= 0.02 (mol)[/TEX]
[TEX]\Rightarrow {n}_{HF}=0,01(mol)[/TEX]
[TEX]Done![/TEX]
Áp dụng công thức tính Cm là ra!
Chắc cách này dài.
|