Hóa 10 giải thích

[minh231999]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí oxi (điều kiện tiêu chuẩn), thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối đối với oxi là 1,25.
a) Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A.
b) Tính m và V. Biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành 6g kết tủa trắng.
lời giải (https://baitapsgk.com/lop-10/hoa-ho...-hop-khi-a-co-ti-khoi-doi-voi-oxi-la-125.html)
cho em hỏi là tại sao không thể dùng pp đường chéo để suy ra tỉ lệ mol để mà tính thành phần phần trăm thông qua tỉ lệ mol luôn được ạ tại em thấy cái tỉ lệ em tính ra nó bị ngược so với trong giải á giải thích dùm em với nhé.

 

[Trung Ngo]

Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí oxi (điều kiện tiêu chuẩn), thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối đối với oxi là 1,25.
a) Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A.
b) Tính m và V. Biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành 6g kết tủa trắng.
lời giải (https://baitapsgk.com/lop-10/hoa-ho...-hop-khi-a-co-ti-khoi-doi-voi-oxi-la-125.html)
cho em hỏi là tại sao không thể dùng pp đường chéo để suy ra tỉ lệ mol để mà tính thành phần phần trăm thông qua tỉ lệ mol luôn được ạ tại em thấy cái tỉ lệ em tính ra nó bị ngược so với trong giải á giải thích dùm em với nhé.

dùng sơ đồ đường chéo hay dùng phương trình đều được

 

[minh231999]

30............4........1.....nCO2
------40------ =------=----------
44............8........2.....nO2
=> %nCO2=1/3. 100= 33,(3) => %nO2= 66,7 ngược lại với lời giải ạ

 

[phamthimai146]

32............4........1.....nCO2
------40------ =------=----------
44............8.........2.....nO2
=> %nCO2=1/3. 100= 33,(3) => %nO2= 66,7 ngược lại với lời giải ạ

Sai

Đúng là:
32............4........1.....nO2
------40------ =------=----------
44............8.......2....nCO2
=> mol O2 = 33,3% và CO2 66,7%

 

[minh231999]

Sai

Đúng là:
32............4........1.....nO2
------40------ =------=----------
44............8.......2....nCO2
=> mol O2 = 33,3% và CO2 66,7%

cho em hỏi với ở bài trên là có 2 trường hợp tương ứng với 2 phương trình: C + O2-->CO2 (1)
................................................................................................................................C + CO2--> 2CO (2) thì nguyên do là gì mà lại xảy ra phương trình 2 vậy ạ với lại em không hiểu O2 thiếu là như thế nào

 

[phamthimai146]

cho em hỏi với ở bài trên là có 2 trường hợp tương ứng với 2 phương trình: C + O2-->CO2 (1)
................................................................................................................................C + CO2--> 2CO (2) thì nguyên do là gì mà lại xảy ra phương trình 2 vậy ạ với lại em không hiểu O2 thiếu là như thế nào

Nếu O2 dư => C hết nên chỉ xảy ra phản ứng (1)

Nếu C dư, => O2 hết nên xảy ra tiếp phản ứng (2)

 

[minh231999]

Nếu O2 dư => C hết nên chỉ xảy ra phản ứng (1)

Nếu C dư, => O2 hết nên xảy ra tiếp phản ứng (2)

ớ thế sao ở câu b) tìm m,V ở TH2 khi tính nC lại bằng nCO2+ nCO ạ không lẽ là khi C dư tác dụng với CO2 thì nCO2 không bị trừ đi để phản ứng tiếp với C ạ, giải thích dùm em với ạ please

 

[phamthimai146]

ớ thế sao ở câu b) tìm m,V ở TH2 khi tính nC lại bằng nCO2+ nCO ạ không lẽ là khi C dư tác dụng với CO2 thì nCO2 không bị trừ đi để phản ứng tiếp với C ạ, giải thích dùm em với ạ please

Trường hợp O2 thiếu:
Nếu viết phương trình
C + O2 -> CO2 và
a---------------a
C + 0,5 O2 -> CO
a--------------------b
=> mol C = mol CO2 + mol CO = a + b
Nếu viết phương trình :
C + O2 -> CO2
a--------------a
C + CO2 -> 2 CO
b-----b----------2b
=> mol C = mol CO2 còn lại + mol CO = (a-b) + 2b = a + b

 

[minh231999]

Trường hợp O2 thiếu:
Nếu viết phương trình
(1) C + O2 -> CO2 và
a---------------a
(2) C + 0,5 O2 -> CO
a--------------------b

ở phương trình 2 có bị lỗi gì không đấy ạ mà sao O2 thiếu mà lại vẫn có thể còn dư ra để phản ứng tiếp với C nữa ạ