Giải giúp tớ mấy bài Hóa bình kín

E

echcon2709

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.


Bài 1 : Cho hh N2 và H2 vào bình kín dung tích ko đổi ở 15 oC,áp suất P1.Tạo điều kiện để phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 663 oC áp suât trong bình,áp suất trong bình P2=3P1.Tính H% tạo NH3 :
A.20 B.15 C.15.38 D 35.28

Bài 2 : hh khí N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 = 3.6 . Sau khi nung nóng với xúc tác để đạt trạng thái cân bằng có tỉ khối hh sau phản ứng đối với H2 = 4.5. Tính H% tạo NH3 (nhiệt độ ko đổi):
A.50 B.40 C.80 D.60

Bài 3: trong bình kín 0.5l chứa 0.5 mol N2 và 0.5 mol N2 ở t oC. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng có 0.2 mol NH3 tạo thành.Tính Kcb ở t oC :
A.3.125 B.4.125 C.3.7 D.2.125
Nếu thêm vào bình 1 mol H2 và 2 mol N2 thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo :
A. chiều thuận B. chiều nghịch C. ko chuyển dịch D. ko xác định

Bài 4: Trong bình kín 56l chứa N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:4 ở 0 oC.Nung bình trong thời gian với xúc tác đủ sau đó đưa về 0 oC thấy áp suất trong bình giảm 10% so với ban đầu. Tính H% tạo NH3 :
A.40 B.25 C.50 D.15

MỌI NGƯỜI GIÚP TỚ GIẢI BÀI NÀY CHI TIẾT VÀ DỄ HIỂU 1 CHÚT NHÁ.MẤY BÀI NÀY NHÌN NGU LUÔN Á.THANKS MỌI NGƯỜI NHÌU NHÌU
 
P

phanhuuduy90

Bài 2:
(*) Trước tiên bạn phải xác định hiệu suất tính theo N2 hay H2
N2 + 3H2 --->2NH3
nếu nN2: nH2 =1:3 tính theo N2 hoặc H2
nN2: nH2<1:3 tinh theo N2
nN2:nH2>1:3 tính theo H2

(*) Hỗn hợp x mol H2 và ymol N2 có tỉ khối=3,6--->Mtb=7,2
Áp dụng sơ đồ đường chéo
x 28---------------------5,2
-------------7,2
y 2----------------------20,8
(1)x:y=1:4<1:3--->H tính theo N2
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có
mT(pu)=mS(pu)--->nT*MT=nS*MS
-->nT:nS=MS:MT=9:7,2, chọn nT=9 , nS=7,2----->x +y=nT=9(2)
từ (1) và(2)--->x=1,8,y=7,2-->nN2ban đầu=1,8

(*) n NH3 pu= nT- nS=9-7,2=1,8--->nN2=1,8:2=0,9

H= nN2 pu*100: nN2bd=0,9*100:1,8=50%
:x :x
 
Q

quycondoraemon

ba tui siêu ah nha, nhìn mấy bài nì muon toi lun, hic, cho tớ lấy giấy but nhé^^!! chúc học tốt ha^^!!
 
E

echcon2709

còn 3 bài nữa có ai giải hộ mình hok.làm hoài mà hok thấy có kết quả gì hết ah
 
P

phanhuuduy90

các bài khác làm tương ah ....
gọi PT là áp suất phản ứng trước
PS là ------------- sau pu
10%=(PT-PS)*100:pS--->0,9PT=PS chọn PS=0,9 -->PT=1
nT=PV:RT=5,6:22,4 =0,25 ---> nN2=0,05, nH2=0,2
nS=PV:RT=5,6*0,9:22,4=0,225---> nNH3=nT-nS=0,25-0,225=0,025
--->nN2pu=0,025:2
---> H=(0,025:2):0,05=25%
 
H

hicobedethuong115

echcon2709 said:

Bài 1 : Cho hh N2 và H2 vào bình kín dung tích ko đổi ở 15 oC,áp suất P1.Tạo điều kiện để phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 663 oC áp suât trong bình,áp suất trong bình P2=3P1.Tính H% tạo NH3 :
A.20 B.15 C.15.38 D 35.28

Bài 2 : hh khí N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 = 3.6 . Sau khi nung nóng với xúc tác để đạt trạng thái cân bằng có tỉ khối hh sau phản ứng đối với H2 = 4.5. Tính H% tạo NH3 (nhiệt độ ko đổi):
A.50 B.40 C.80 D.60

Bài 3: trong bình kín 0.5l chứa 0.5 mol N2 và 0.5 mol N2 ở t oC. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng có 0.2 mol NH3 tạo thành.Tính Kcb ở t oC :
A.3.125 B.4.125 C.3.7 D.2.125
Nếu thêm vào bình 1 mol H2 và 2 mol N2 thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo :
A. chiều thuận B. chiều nghịch C. ko chuyển dịch D. ko xác định

Bài 4: Trong bình kín 56l chứa N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:4 ở 0 oC.Nung bình trong thời gian với xúc tác đủ sau đó đưa về 0 oC thấy áp suất trong bình giảm 10% so với ban đầu. Tính H% tạo NH3 :
A.40 B.25 C.50 D.15

MỌI NGƯỜI GIÚP TỚ GIẢI BÀI NÀY CHI TIẾT VÀ DỄ HIỂU 1 CHÚT NHÁ.MẤY BÀI NÀY NHÌN NGU LUÔN Á.THANKS MỌI NGƯỜI NHÌU NHÌU
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
;))
 
P

phanhuuduy90

echcon2709 said:
em đọc rồi nhưng ko hĩu gì hết.có ai có cách giải khác ko vậy.
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
Bạn không hiểu chỗ nào vậy :D :D , chắc chỗn này

N2 + 3H2 --->2NH3

H= n N2 phản ứng : n N2 ban đầu ,,,,,cái này chắc biết đúng hông

bạn phải tính nN2 phản ứng :
và bạn phải học thuộc công thức : (nNH3 = số mol hỗn hợp trước- số mol hỗn hợp sau: nếu bạn muốn biết thì mình sẽ giải thích them)
có số mol NH3----> số mol N2 dựa vào phản ứng trên :D :D :D
vậy điều bạn cần làm là tìm được n trước phản ứng và n sau phản ứng :D :D
 
S

saobanglanhgia

:D Phân tích hệ số cân bằng của phản ứng ta thấy:
ban đầu có 1 + 3 mol khí, sau phản ứng được 2 mol khí
---> số mol khí giảm là 2 mol.
Do đó, đối với phản ứng tổng hợp NH3:
số mol khí giảm = số mol NH3 sinh ra = 2 số mol N2 đã phản ứng = 2/3 số mol H2 đã phản ứng.
 
E

echcon2709

theo như saobang giải thix thì pé hĩu oy.thầy cũng chỉ làm như vậy nhưng ko hĩu kĩ lắm.h ngam nghĩ thì được oài.Nhưng co mấy bài mà pé ko ra đáp án gì hết ah
 
H

hatuhan

Câu 1: N2 + 3 . H2 -> 2. NH3

ban đầu a 3a (mol)
phản ứng x 3x -> 2x (mol)
sau p.ứng a - x 3a - x (dư)
số mol trước p.ư là n1= a + 3a = 4a (mol)
số mol sau p.ư là n2= (a - x) + (3a - x) + 2x = 4a - 2x (mol)
n1=(P1*V1)/R*T1 và n2=(P2*V2)/R*T2
do V là k đổi (do cùng ở trong bình kín), P2=3*P1
nên ta có (n1*T1)/(n2*T2)=1/3
thế T1 & T2 (ở độ K) vào suy ra n1=(13/12)*n2
Từ đó ta tính đc tỉ lệ x/a=4/26=0.153846 nghĩa là H= 15.38% -> Đ.án C
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom