giải giúp em với (hóa hữu cơ)

[crystal_lonely101]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Trong bình kín dung tích không đổi 5,6 lít chứa 0,15 mol H2 và 0,1 mol C2H4 cùng với một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian rồi làm lạnh bình đến 0 độ C, áp suất trong bình lúc đó là P. Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng đủ với 0,8 gam Br2 trong dung dịch. Tìm % thể tích H2 đã phản ứng. Tính hiệu suất phản ứng hidro hóa và áp suất P:|

 

[kakashi_hatake]

Trong bình kín dung tích không đổi 5,6 lít chứa 0,15 mol H2 và 0,1 mol C2H4 cùng với một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian rồi làm lạnh bình đến 0 độ C, áp suất trong bình lúc đó là P. Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng đủ với 0,8 gam Br2 trong dung dịch. Tìm % thể tích H2 đã phản ứng. Tính hiệu suất phản ứng hidro hóa và áp suất P:|

Vì sản phẩm phản ứng đc với dung dịch brom nên anken dư
Có $n_{Br_2}=n_{C_2H_4 \ (dư)}=\dfrac{0.8}{160}= 0.005 \ mol$
$n_{C_2H_4 \ (pư)}=n_{H_2 \ (pư)}=0.1-0.005=0.095 \ mol$
%V ($H_2 \ phản \ ứng)=\dfrac{0.095}{0.15}=63.33$%
Hiệu suất hidro hóa là
Có $\dfrac{n_{H_2}}{1} > \dfrac{n_{C_2H_4}}{1}$ nên hiệu suất phản ứng tính theo anken
H=95%
Số mol khí sau phản ứng 0.15+0.1-0.095=0.155 mol
Có pV=nRT
V, R, T không đổi nên $\dfrac{p_1}{n_1}=\dfrac{p}{n_2}$
Suy ra P=$\dfrac{p_1.n_2}{n_1}=1.61$
Chắc ban đầu là đktc ???

 

[hocmaitlh]

Trong bình kín dung tích không đổi 5,6 lít chứa 0,15 mol H2 và 0,1 mol C2H4 cùng với một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian rồi làm lạnh bình đến 0 độ C, áp suất trong bình lúc đó là P. Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng đủ với 0,8 gam Br2 trong dung dịch. Tìm % thể tích H2 đã phản ứng. Tính hiệu suất phản ứng hidro hóa và áp suất P:|

Vì sản phẩm phản ứng đc với dung dịch brom nên anken dư
Có $n_{Br_2}=n_{C_2H_4 \ (dư)}=\dfrac{0.8}{160}= 0.005 \ mol$
$n_{C_2H_4 \ (pư)}=n_{H_2 \ (pư)}=0.1-0.005=0.095 \ mol$
%V ($H_2 \ phản \ ứng)=\dfrac{0.095}{0.15}=63.33$%
Hiệu suất hidro hóa là
Có $\dfrac{n_{H_2}}{1} > \dfrac{n_{C_2H_4}}{1}$ nên hiệu suất phản ứng tính theo anken
H=95%
Số mol khí sau phản ứng 0.15+0.1-0.095=0.155 mol
Có pV=nRT
V, R, T không đổi nên $\dfrac{p_1}{n_1}=\dfrac{p}{n_2}$
Suy ra P=$\dfrac{p_1.n_2}{n_1}=1.61$
Chắc ban đầu là đktc ???

tớ bổ sung tý nha : mấy cái tính hiệu suất thì đúng rồi

nhưng còn cái áp suất thì hơi có vấn đề

vì nhiệt độ ban đầu không biết mà sau đó nhiệt độ lại hạ xuống 0 độ

--> vẫn chưa kết luận được P

còn nếu ban đầu nhiệt độ = 0 độ

thì tính như bạn trên : p=0,62