Hóa 10 Giải bằng phương pháp bảo toàn e

[Lolita_(✿˵◕ ɜ◕˵)]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Giải bằng phương pháp bảo toàn electron:
1. Để hòa tan hoàn toàn 1,2 gam một kim loại hóa trị (II) phải dùng 250 ml dung dịch H2SO4 loãng chưa rõ nồng độ, thu được 1,12 lít khí (đktc) sau phản ứng.
a. Tìm kim loại hóa trị II trên.
b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch axít H2SO4 đã phản ứng ?
2. Nung 11,2 g Fe với 3,2 g bột S ở nhiệt độ cao.
a. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được những chất nào? Khối lượng bao nhiêu?
b. Cho hỗn hợp thu được tác dụng với axit H2SO4 loãng. Viết ptpư xảy ra và tính thể tích khí thoát ra ở đktc.
Mình cảm ơn mọi người rất nhiều ạ.
@BH123abcxyz @thuyduongne113 @tiểu thiên sứ

 

[Maltose mạch nha]

1. Để hòa tan hoàn toàn 1,2 gam một kim loại hóa trị (II) phải dùng 250 ml dung dịch H2SO4 loãng chưa rõ nồng độ, thu được 1,12 lít khí (đktc) sau phản ứng.
a. Tìm kim loại hóa trị II trên.
b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch axít H2SO4 đã phản ứng ?

Lolita_(✿˵◕ ɜ◕˵)Bài 1:
a)Gọi kim loại là A
[imath]n_{H_2}= 0,05 (mol)[/imath]
[imath]n_A=\dfrac{1,2}{M_A} (mol)[/imath]
Quá trình nhường nhận e:
[imath]A^0 \rightarrow A^{+2} + 2e[/imath]
[imath]\dfrac{1,2}{M_A}[/imath]...................[imath]\dfrac{2,4}{M_A}[/imath]
[imath]H_2^{+1} + 2e \rightarrow H_2^0[/imath]
...............0,1.......0,05
Bảo toàn e: [imath]\dfrac{2,4}{M_A} = 0,1[/imath]
=>[imath]M_A= 24 (g/mol)[/imath]
Vậy A là Mg
b) [imath]n_{H_2SO_4}=n{H_2} = 0,05(mol)[/imath]
=> [imath]C_MH_2SO_4 = \dfrac{0,05}{0,25}=0,2 (M)[/imath]

2. Nung 11,2 g Fe với 3,2 g bột S ở nhiệt độ cao.
a. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được những chất nào? Khối lượng bao nhiêu?
b. Cho hỗn hợp thu được tác dụng với axit H2SO4 loãng. Viết ptpư xảy ra và tính thể tích khí thoát ra ở đktc.

Bài 2:
a)[imath]n_{Fe}= 0,2 (mol)[/imath]
[imath]n_S= 0,1 (mol)[/imath]
Fe + S -> FeS
0,1...0,1......0,1
Sau pư hoàn toàn thu được: FeS ( 0,1 mol), Fe dư (0,1 mol)
=> m=... (bạn tự tính nha)
b) [imath]Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2[/imath]
[imath]FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S[/imath]
[imath]n_{khí} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)[/imath]
=> V = 4,48 (l)
Còn gì thắc mắc bạn cứ hỏi nhé ^^
Bạn có thể tham khảo thêm các môn học ở đây nha: TỔNG HỢP kiến thức cơ bản đến nâng cao tất cả các môn
Chúc bạn học tốt