Dùng thuyết Bronsted để phân biệt axit, bazo

[fattboy]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Có 3 phương trình sau :
2NaHCO3 + H2SO4(l) -----> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
NaHCO3 + Ba(OH)2 -----> BaCO3 + NaOH + H2O
2NaHCO3 + 2KOH ------> Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

Cho mình hỏi dựa vào thuyết Bronsted thì làm sao để biết đc NaHCO3 nào là axit hay là bazơ nhỉ, hay nói cách khác là làm sao để biết NaHCO3 nào cho/nhận proton ?
Và ở 2 phương trình sau nó đều có dạng NaHCO3 cộng với OH nhưng sao sản phẩm lại khác nhau ?
Mong mọi người giúp đỡ

 

[nba9565]

BẠN viết các ion cho và nhận các proton thì bạn sẽ biết được
theo mình vì Ba(OH)2 là bazo hai nấc nên có sự khắc nhau

 

[quynh_221195]

NaHC03 là chất lưỡng tính
vì Na+ là chất trung tính
HC03- là chất trung tính

 

[bumby102]

Hco3- + oh- = (co3)2- + h2o : Hco3 dong vai tro cua 1 axit khi nhuong h+

 

[quocoanh12345]

Có 3 phương trình sau :
2NaHCO3 + H2SO4(l) -----> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
NaHCO3 + Ba(OH)2 -----> BaCO3 + NaOH + H2O
2NaHCO3 + 2KOH ------> Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

Cho mình hỏi dựa vào thuyết Bronsted thì làm sao để biết đc NaHCO3 nào là axit hay là bazơ nhỉ, hay nói cách khác là làm sao để biết NaHCO3 nào cho/nhận proton ?
Và ở 2 phương trình sau nó đều có dạng NaHCO3 cộng với OH nhưng sao sản phẩm lại khác nhau ?
Mong mọi người giúp đỡ

Để mình giải thích cho
1.HCO3 - là anion gốc axit yếu còn khả năng cho & nhận proton nên nó là lưỡng tính
2.pt mà tác dụng với BA(OH)2 ưu tiên tạo kết tủa nên tạo thành bazo và muối mới
3.pt mà tác dụng với KOH thì HCO3 - thể hiện tính axit
[tex] \Rightarrow OK [/tex] ​