Dẫn khí H2 qua 17,6(gam) hỗn hợp gồm Fe,Fe2O3,Fe3O4 nung nóng.Sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X và hỗn hợp Y (gồm khí và hơi).Dẫn Y cho vào 72 gam dung dịch H2SO4 79,2%(đặc) thu được dung dịch H2SO4 có nồng độ 72%.Chất rắn X tác dụng hoàn toàn với 200gam dung dịch HCl 10,95% thu được dung dịch Z và khí.Viết các PTPƯ xảy ra và tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch Z.
Cho:Fe=56,Mg=24,Zn=65,H=1,C=12,Cl=35,5,S=32,O=16,Cu=64,K=39,N=14,Ca=40
nikeniron[imath]Fe_2O_3[/imath] + 3[imath]H_2[/imath] -> Fe + 3[imath]H_2O[/imath]
[imath]Fe_3O_4[/imath] + 4[imath]H_2[/imath] -> Fe + 4[imath]H_2O[/imath]
Fe + 2HCl -> [imath]FeCl_2[/imath] + [imath]H_2[/imath]
(*)
Đặt mol [imath]H_2O[/imath] tạo thành là x
Ta có: %[imath]H_2SO_4[/imath] lúc sau = [imath]\dfrac{72.79,2%}{72+18x}[/imath].100%=72%
=> x= 0,4
Ta thấy: [imath]n_O[/imath] trong oxit= [imath]n_{H_2O}[/imath] tạo thành= 0,4
=> Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu=17,6- 0,4.16= 11,2 chính là lượng Fe (chất rắn X) tham gia phản ứng
(*)
=> [imath]n_{Fe}[/imath] PT (*)= [imath]\dfrac{11,2}{56}[/imath]= 0,2
Ta có: [imath]n_{HCl}[/imath] ban đầu= [imath]\dfrac{200.10,95%}{36,5}[/imath]=0,6
Theo (*) => [imath]n_{HCl}[/imath] dư= 0,6- 0,2.2=0,2
=> Z gồm HCl dư (0,2 mol) và [imath]FeCl_2[/imath](0,2 mol)
Khối lượng dung dịch Z= [imath]m_{Fe}[/imath] + [imath]m_{ddHCl}[/imath] - [imath]m_{H_2}[/imath]=11,2+200-0,2.2
=>C% HCl dư=[imath]\dfrac{0,2.36,5}{11,2+200-0,2.2}[/imath].100%=
=> C% [imath]FeCl_2[/imath]= [imath]\dfrac{0,2.127}{11,2+200-0,2.2}[/imath].100%=
Bạn có thể tham khảo thêm kiến thức Hóa và các môn học khác tại đây nhé:
Thiên Đường Kiến Thức
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
