Ta có: n(OH- trong Y) = 0,12.1,2+0,12.0,1.2 = 0,168 mol
nBa2+ = 0,012 mol => nBaSO4 = 0,012 mol => mBaSO4 = 2,796 gam
=> mAl(OH)3 = 3,732-2,796 = 0,936 gam => nAl(OH)3 = 0,012 mol
Lại có:
n(OH- tạo kết tủa) = nOH- - nH+ = 0,168-0,1 = 0,068 mol
do n(OH- tạo kết tủa) > nAl(OH)3 => Al(OH)3 tan khi OH- dư
Khi đó, có: n(OH- tạo kết tủa) = 4nAl3+ - nAl(OH)3 = 4x-0,012=0,068 => x=0,02 mol
Bảo toàn điện tích tính được y = 0,12 mol