Hóa 11 Điện li

[Kayaba Akihiko]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

X là dung dịch NH3 1M, có độ điện li là α. Lần lượt thêm vào X vài giọt các dung dịch sau: HCl 1M, CH3COOH 1M, CH3COONa 1M, NaCl 1M, nước cất, NaOH 1M, NaHSO4 1M, NaHCO3 1M. Số trường hợp làm tăng độ điện li α là
A. 6 B. 3 C. 5 D. 4
Mình có đọc đáp án trên mạng viết như này: "NaHCO3 làm tăng [OH-] vì HCO3- là lưỡng tính theo Bronsted do đó độ điện li của dd NH3 giảm"
Mình nghĩ là :
HCO3- [tex]\rightleftharpoons[/tex] H+ +CO32-
NH3+H2O[tex]\rightleftharpoons[/tex]NH4+ +OH-
OH- +HCO3- -->CO32- +H2O
OH- +H+ -->H2O
do đó giảm [OH-] --> α tăng chứ nhỉ ??

 

[tiểu thiên sứ]

X là dung dịch NH3 1M, có độ điện li là α. Lần lượt thêm vào X vài giọt các dung dịch sau: HCl 1M, CH3COOH 1M, CH3COONa 1M, NaCl 1M, nước cất, NaOH 1M, NaHSO4 1M, NaHCO3 1M. Số trường hợp làm tăng độ điện li α là
A. 6 B. 3 C. 5 D. 4
Mình có đọc đáp án trên mạng viết như này: "NaHCO3 làm tăng [OH-] vì HCO3- là lưỡng tính theo Bronsted do đó độ điện li của dd NH3 giảm"
Mình nghĩ là :
HCO3- [tex]\rightleftharpoons[/tex] H+ +CO32-
NH3+H2O[tex]\rightleftharpoons[/tex]NH4+ +OH-
OH- +HCO3- -->CO32- +H2O
OH- +H+ -->H2O
do đó giảm [OH-] --> α tăng chứ nhỉ ??

Theo bronsted thì HCO3- là chất lưỡng tính
Nó sẽ có hai kiểu phân lý là
HCO3(-) <====> H+ + CO3(2-)
HCO3(-) + H2O <===> H2CO3 + HO-
Nếu bạn đã học phân ly thì dung ka và kb để tính.
Chưa học thì theo thực nghiệm thì HCO3- nó phân ly OH- mạnh hơn H+
Nên là Chúng tạo mt baso ( hình như pH rơi vào đâu đó 8,4)
==> mt OH-
làm cho phân ly của NH3 + H2O <===> NH4+ +OH- giảm đi ( K không đổi, OH- tăng thì NH4 giảm)
==> độ điện li giảm