dung dịch X gồn hcl 0,001M và ch3cooh 0,1M. Tính pH của dung dịch X biết axit CH3COOH có Ka= 1,8*10^(-5).
cho em xin đáp án với ạ
CH3COOH <-----> CH3COO- + H+ Ka = 1,8.10^-5
0,1 0,001
0,1-x x 0,001+x
Ka = ([CH3COO-].[H+])/([CH3COOH]) = x.(0,001+x)/(0,1-x) = 1,8.10^-5
Giả sử x << 0,1 => x = 9,318.10^-4
Vậy pH = -lg[H+] = -lg(0,001+ 9,318.10^-4) = 2,17