đề ôn thi hoá 9

[oridavichi]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 5:
Một hỗn hợp X gồm kim loại có hoá trị II và bột lưu huỳnh có khối lượng bằng 25.9g. Cho X vào bình kín không chứa không khí, đốt nóng bình cho phản ứng giữa M và S xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A . Biết A tan hoàn toàn trong HCl dư thì thu được 6.72 lít hỗn hợp khí B ở đktc và tỉ khối của B đối với H2= 11.666.
a. Xác định thành phần % của hỗn hợp khí.
b. Xác định tên kim loại M.

Câu 6:
Một hidrocacbon A ở thể khí có tỉ khối đối với không khí là 2.69
a. Đốt cháy hoàn toàn A thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ khối lượng là 4.9:1. Tìm công thức của phân tử A.
b. Cho A tác dụng với Brom( Br) theo tỉ lệ số mol là 1:1 có chất xúc tác và bột sắt, thu được hợp chất hửu cơ B và chất vô cơ C. Dẫn toàn bộ lượng khí C vào 2 lít dd NaOH 0.5M. Để trung hoà lượng NaOH dư cần dùng 0.5 lít dd HCl 1M. Viết các phương trình phản ứng. Tính khối lượng hidrocacbon A phản ứng và hợp chất hữu cơ B tạo ra.

Câu 7:

 

[doannamthai]

Bài 1 :

Một hỗn hợp X gồm kim loại có hoá trị II và bột lưu huỳnh có khối lượng bằng 25.9g. Cho X vào bình kín không chứa không khí, đốt nóng bình cho phản ứng giữa M và S xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A . Biết A tan hoàn toàn trong HCl dư thì thu được 6.72 lít hỗn hợp khí B ở đktc và tỉ khối của B đối với H2= 11.666.
a. Xác định thành phần % của hỗn hợp khí.
b. Xác định tên kim loại M.

PTHH :

$R + S -> RS$
0,2--0,2---0,2
$RS + 2HCl --> RCl_2 + H_2S$
0,2-------------------------------0,2
$R + 2HCl --> RCl_2 + H_2$
0,1-----------------------------0,1
Ta có : n B = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Đăt x = n $H_2S$ ; y = n $H_2$ ==> x + y = 0,3 (1)
Mặt khác ta có : M B = 11,6.2 = 23,2 (g)
-> m B = m $H_2S$ + m $H_2$ = 34x + 2y = 23,2.0,3 = 6,96 (2)
Từ (1) VÀ (2) giải hệ phương tình ta được x = 0,2 và y = 0,1 (Áp dụng quy tắc đường chéo cũng đước)

Từ n $H_2S$ = 0,2 (mol) và n $H_2$ = 0,1 (mol) -> % ?

b) n R ban đầu = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
Ta có : R.0,3 + 32.0,2 = 25,9 (g)
-> R = 65 --> R là Zn