Đề tiếp nè: Các đề đề nghị của quận 1 (mình đánh giá là rất hay nhé).
===========================================================================================================
TRƯỜNG THCS TRẦN VĂN ƠN
TỔ HÓA
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA 8- NĂM HỌC 2017-2018 ( ĐỀ NGHỊ)
Câu 1: Cân bằng và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các PTHH sau: (3đ)
a. Ca + h20 => Ca(OH)2 + H2O
b. Fe + O2 => Fe3O4
c. Al2(SO4)3 + KOH => Al(OH)3 + K2SO4
d. Fe(OH)3 + H2SO4 => Fe2(SO4)3 + H2O
Câu 2: (2đ) Tính:
a. Khối lượng của 0,7mol CaCO3
b. Số mol có trong 13,3x 1023 phân tử AgNO3
c. Thể tích ở đktc của 21g khí C2H4.
d. Số phân tử có trong 28 lít khí SO3 ở đktc.
Câu 3: (2đ) Tính phần trăm (%) khối lượng các nguyên tố hóa học có trong các chất sau:
a. NH4NO3 b. Zn(OH)2
Câu 4: (2đ) Lập CTHH của hợp chất A biết:
- 1 mol chất A nặng 84g
- A gồm: 27,4%Na; 1,2%H; 14,3%C, còn lại là O.
Câu 5: (1 điểm) Trong nước bọt có men amilaza và men mantaza. Men amilaza làm chất xúc tác cho phản ứng của tinh bột với nước chuyển thành mantozo (đường mạch nha). Men mantaza làm chất xúc tác cho phản ứng của mantozo với nước chuyển thành glucozo.
Khi ta nhai cơm (trong cơm có tinh bột) có thể xảy ra 2 phản ứng hóa học trên.
Hãy ghi lại PT chữ của hai phản ứng và giải thích vì sao khi ta nhai cơm kỹ ta thấy có vị ngọt?
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ủy Ban Nhân Dân Quận 1
Trường TH-THCS-THPT Việt Úc | ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Năm học 2017 – 2018
Môn HÓA HỌC 8
Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề) |
[TBODY]
[/TBODY]
Câu 1: (3.5 điểm)
Cân bằng và cho biết tỉ lệ số nguyên tử phân tử các PTHH sau:
| 1/ P2O5 + H2O → H3PO4 | 5/ KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 |
| 2/ BaCl2 + Al2(SO4)3 → AlCl3 + BaSO4 | 6/ Fe2O3 + CO → Fe + CO2 |
| 3/ Mg(OH)2 + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2O | 7/ Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 |
| 4/ CH4 + O2→ CO2 + H2O | |
[TBODY]
[/TBODY]
Câu 2: (2 điểm)
Tính:
a/ Khối lượng của 3,6.1023 phân tử magie nitrat (Mg và nhóm NO3 (I) )
b/ Thể tích (đktc) của 22 gam khí cacbon đioxit ( C (IV) và O)
Câu 3: (2 điểm)
Kali nitrat hay còn gọi là diêm tiêu, là hợp chất hóa học có công thức hóa học là KNO3. Trong quá khứ, con người đã sử dụng nó để làm một số loại ngòi nổ. Ngoài ra, nó còn được dùng làm phân bón, cung cấp kali và nitơ cho cây trồng và còn dùng làm chất bảo quản thực phẩm trong công nghiệp. Tính:
a/ Thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong kali nitrat.
b/ Khối lượng của nguyên tố O trong 151,5 gam KNO3.
Câu 4: (1,5 điểm)
Cho nhôm oxit (Al và O) tác dụng với 14,7 gam axit sunfuric (H và nhóm SO4) loãng, người ta thu được 17,1 gam muối nhôm sunfat (Al và nhóm SO4) và 2,7 gam nước (H và O).
a/ Lập phương trình hóa học của phản ứng.
b/ Viết công thức về khối lượng của phản ứng hóa học trên.
c/ Tính khối lượng của nhôm oxit đã tham gia phản ứng.
Câu 5: (1 điểm)
Mưa axit là hiện tượng mà những cơn mưa chứa đầy chất axit. Nguyên nhân của mưa axit là do trong nước mưa có hòa tan những khí SO2, SO3, NO, NO2, N2O. Các khí này hòa tan trong nước mưa tạo ra các axit tương ứng của chúng, gây nên hiện tượng mưa axit. Các khí này có nguồn gốc từ tự nhiên trong các hoạt động của núi lửa, nhưng chủ yếu chúng được thải ra từ các hoạt động của con người như: khí thải từ nhà máy, các phương tiện giao thông; chặt phá rừng; rác thải…. Mưa axit gây nhiều ảnh hưởng: làm ô nhiễm các sông ngòi, ao hồ, gây hại cho hệ động thực vật, ăn mòn đá và kim loại, hủy hoại nghiêm trọng nhà ở, công trình xây dựng…
a/ Hãy viết PTHH của quá trình hình thành mưa axit: lưu huỳnh trioxit (S(VI) và O) hòa tan trong nước tạo axit sunfuric (H và nhóm SO4).
b/ Nếu em là một người hoạt động trong lĩnh vực môi trường; em hãy nêu 2 đề xuất để tuyên truyền mọi người thực hiện hạn chế mưa axit.
Biết Mg = 24, C = 12, O = 16, N = 14, K= 39.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 1
TRƯỜNG THCS VÕ TRƯỜNG TOẢN
ĐỀ THI HỌC KÌ I KHỐI 8
Năm học: 2017 - 2018
Môn: HÓA - Ngày: …/..../2017
Thời gian: 45phút
Câu 1: (3 điểm)Lập phương trình hóa học:
- Fe + O2 => Fe3O4
- Ca + H2O => Ca(OH)2 + H2
- CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
- CuCl2 + AgNO3 => Cu(NO3)2 + AgCl
- Fe(OH)3 + H2SO4 => Fe2(SO4)3 + H2O
- Fe2O3 + H2 => Fe + H2O
Câu 2: (2 điểm)Lập công thức hóa học của hợp chất
- Canxi Photphat gồm Canxi và nhóm nguyên tử Photphat PO4
- Nhôm Sunfua gồm 2 nguyên tố : Nhôm và Lưu huỳnh (II)
Câu 3: (2 điểm)
Ở điều kiện tiêu chuẩn , một hỗn hợp khí A gồm có 3,36 lít khí Clo; 9 x 1023 phân tử khí Oxi . Hãy tính thể tích hỗn hợp khí A ở đktc và khối lượng khí Oxi trong hỗn hợp khí A .
Câu 4: (2 điểm)
Cho 5,4g Nhôm tác dụng với a gam axit Clohidric HCl thu được 26,7g Nhôm Clorua AlCl3 và 6,72 lít khí Hidro ở đktc .
- Viết công thức về khối lượng cho phản ứng hóa học trên .
- Tính khối lượng axit Clohidric tham gia phản ứng ?
Câu 5: (1 điểm) Có hai chiết thìa sắt như nhau, một chiếc giữ nguyên còn một chiếc bị vặn cong, cùng đặt trong điều kiện không khí ẩm như nhau. Hiện tượng xảy ra là gì? giải thích.
(Al = 27; Cl = 35,5; O = 16; N =14 , Fe = 56 , H = 1, S = 32 )
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Phòng GD và ĐT Quận 1
Trường THCS Minh Đức
Đề kiểm tra cuối HK1 Hóa 8 (2017-2018)
Câu1 :(1đ) Hãy phân biệt hiện tượng vật lý , hiện tượng hóa học :
| Nướcđá tan chảy nước lỏng |
| Đun quá lửa mỡ cháy khét |
| Đun nóng paraffin thì sẽ chuyễn thành paraffin dạng lỏng |
| Cho Kẽm vào dd axit clohidric thấy có khí bay lên |
[TBODY]
[/TBODY]
Câu 2 :(1,5đ) Lập CTHH và tính PTK của:
1. Fe (III) và (OH)
2. Ba và O
Câu 3 (3đ) Lập PTHH từ các sơ đồ phản ứng sau :
1. Fe + HCl ---> FeCl2 + H2
2. Al + O2 ---> Al2O3
3. KClO3 ---> KCl + O2
4. P2O5 + H2O ---> H3PO4
5. FexOy + Al ---> Fe + Al2O3
6. Fe3O4 + CO ---> Fe + CO2
Câu 4 :(3đ) Nung nóng 0,6g khí hidro và V (lit) khí nito N2 ở áp suất cao, có mặt bột sắt làm chất xúc tác thì thu được 3,4g khí amoniac NH3
- Lập PTHH của phản ứng ?
- Tính khối lượng khí nito đã tham gia phản ứng ?
- Tính thể tich (ở đktc) khí nito đã tham gia phản ứng ?
Câu 5: (1đ) Hãy tính thành phần % của các nguyên tố có trong hợp chất Ba(NO3)2
Cho: H=1 , N=14 , Na=23 , O=16 , Fe=56 , Ba=137 , C=12
Câu 6: (0,5đ)
Hiện tượng hóa học là hiện tượng chất biến đổi có sinh ra chất mới, các vật dụng làm bằng kim loại săt nếu để lâu ngoài không khí ẩm sẽ có hiện tượng bị rỉ sét (các vật dụng này bị hư hỏng). Biết rằng chất rỉ sét được hình thành là do quá trình sắt hóa hợp với khí oxi (có trong không khí ẩm) tạo thành sắt từ oxit (Fe3O4) theo sơ đồ sau:
Fe + O2 -----> Fe3O4
- Em hãy lập PTHH của quá trình hình thành chất rỉ sét ?
- Em hãy nêu biện pháp để hạn chế sự rỉ sét đó ?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẬN 1
TRƯỜNG THCS NGUYỄN DU
ĐỀ THI HKI
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8
Năm học: 2017 - 2018
Câu 1: (3.0 điểm) Cân bằng các PTHH sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong các phản ứng sau:
- Al2O3 + HCl =>AlCl3 + H2O
- Fe(OH)3 + H2SO4 =>Fe2(SO4)3 + H2O
- Fe3O4 + CO => Fe + CO2
- C2H2 + O2 => CO2 + H2O
- Fe(OH)2 + O2 => Fe2O3 + H2O
- Cl2 + NH3 => N2 + HCl
Câu 2: (2.0 điểm)
- Lập CTHH của một hợp chất Nhôm sufat có thành phần gồm nguyên tố nhôm với nhóm sunfat (SO4).
- Cho biết ý nghĩa của công thức lập được ở trên?
- Tính thành phần % về khối lượng mỗi nguyên tố có trong hợp chất Nhôm saunfat?
Câu 3: (1.0 điểm) Có thể thu những khí nào vào bình (từ những thí nghiệm trong phòng thí nghiệm): Khí Oxi, khí cacbon đioxit, khí metan bằng cách: (Hãy giải thích việc làm này).
- Đặt đứng bình?
- Đặt ngược bình?
Câu 4: (2.5 điểm) Hòa tan hoàn toàn một lượng chất có chứa 9.1023 nguyên tử Kẽm vào dung dịch có chứa 109,5 gam axit Clohidric. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam Kẽm clorua, và thấy có 33,6 lít khí Hidro thoát ra ở đktc.
- Lập PTHH xảy ra?
- Viết công thức về khối lượng của phản ứng hóa học trên? Tính mg chất Kẽm clorua thu được?
Câu 5: (1.5 điểm) Một hợp chất khí có thành phần gồm 2 nguyên tố là cacbon và hidro, trong đó hidro chiếm 14,29% về khối lượng. 14 gam hợp chất này ở đktc chiếm 11,2 lit. Hãy:
a/ Xác định công thức hóa học của hợp chất khí trên.
b/ Tính tỉ khối của khí này so với khí oxi.
Cho: Al= 27 ; Zn= 65 ; C= 12 ; N= 14 ; O= 16 ;
S= 32 ; H= 1 ; Cl= 35,5
----------------------------------------------------------------------------
ĐỀ ĐỀ NGHỊ ÔN THI HỌC KÌ 1 KHỐI 8 – TRƯỜNG TRẦN ĐẠI NGHĨA
Câu 1(1,5 điểm)
:
Hãy cho biết trong những hiện tượng sau đây, hiện tượng nào là hiện tượng vật lý, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học?
- Về mùa hè, thức ăn thường bị ôi thiu.
- Thuốc tím bị phân hủy khi đun nóng.
- Ép cây mía lấy nước, cô cạn thành đường.
- Sắt bị rỉ sét trong không khí ẩm.
- Viên long não để trong tủ quần áo bị mòn dần, quần áo có mùi thơm long não.
- Cho magie tác dụng với axit clohidric, sản phẩm tạo thành là magie clorua và khí hidro .
Câu 2 ( 2 điểm)
:
Trong số các công thức hóa học sau, công thức nào đúng, công thức nào sai? Hãy sửa lại các công thức sai: Mg2O; KNO3; CaCO2; N; H3SO4; Fe(OH)2; AgCl2; Cu2.
Câu 3 (1,5 điểm)
: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
- Fe + Cl2 —> FeCl3
- KNO3=> KNO2 + O2
- BaCl2 + Na3PO4 —> Ba3(PO4)2 + NaCl
- Fe(OH)2 + O2 + H2O —> Fe(OH)3
- C2H4 + ? —> ?CO2 + ?H2O
- P2O5 + ? —> ?H3PO4
Câu 4 (2 điểm)
: Hãy tính:
- Số mol phân tử khí hidro có trong 5,6 lit khí (đktc).
- Khối lượng của 0,15 mol phân tử nước.
- Số nguyên tử Na có trong 11,5 g Na.
- Khối lượng của hỗn hợp khí gồm : 0,1 mol phân tử N2; 0,2 mol phân tử O2 và 0,01 mol phân tử SO2.
Câu 5 (1 điểm)
: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố có trong hợp chất NH4NO3.
Câu 6 ( 2 điểm) :
- Khí A nặng hơn khí hidro 17 lần và có thành phần % theo khối lượng các nguyên tố là 5,88%H và 94,12%S. Xác định công thức hóa học của khí A.
- 17 gam khí A phản ứng vừa đủ với khí oxi thu được 16 gam lưu huỳnh và 9 gam nước. Hãy:
- lập phương trình phản ứng hóa học (không cần ghi các bước).
- -viết công thức khối lượng của phản ứng xảy ra.
- tính khối lượng oxi phản ứng.
Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu = 64
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 1
TRƯỜNG THCS ĐỨC TRÍ
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HÓA 8 – HỌC KÌ 1
NĂM HỌC 2017 – 2018
Câu 1: (2,5 đ) Tính:
- Khối lượng của 0,5 mol CaCO3
- Số mol của 12 g NaOH
- Thể tích của 0,15 mol khí Oxi (đktc)
- Khối lượng mol của hợp chất A, biết 0,5 mol chất này có khối lượng là 17 g
- Thể tích (ở đktc) của 16g khí metan (CH4)
Câu 2: (2,5 đ)
Cân bằng các sơ đồ phản ứng sau:
- N2O5 + H2O => HNO3
- Al + HCl => AlCl3 + H2
- Fe(OH)3 + H2SO4 => Fe2(SO4)3 + H2O
- SO3 + KOH => K2SO4 + H2O
- Fe3O4 + H2 => Fe + H2O
Câu 3: (1,0 đ) Vì sao khi ta thổi hơi vào bong bóng thì bong bóng không thể bay được? Còn bong bóng được thổi khí Hidro lại có thể bay cao được? Em hãy giải thích điều này.
Câu 4: (2,0 đ) So sánh thành phần %N (theo khối lượng) của những chất dùng làm phân bón hóa học (phân đạm) sau đây : KNO3, NH4NO3, (NH2)2CO.
Câu 5 : (1 đ) Đun nóng hỗn hợp gồm một lượng bột chứa 0,6.1023 nguyên tử Fe và 4 gam bột lưu huỳnh (S) thì thu được 8,8 gam hợp chất Sắt (II) sunfua (FeS) màu xám, biết rằng để phản ứng xảy ra hết, bột lưu huỳnh được lấy dư. Em hãy tính khối lượng lưu huỳnh đã lấy dư.
Câu 6: (1 đ) Xác định công thức hóa học viết sai, sửa lại cho đúng: AgCl2, Na(OH)2, KCl, AlNO3
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUẬN 1
TRƯỜNG THCS HUỲNH KHƯƠNG NINH
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2017-2018
MÔN : HÓA HỌC – LỚP 8
THỜI GIAN : 45 Phút
Câu 1 : (1 điểm ) Hiện tượng nào là hiện tượng vật lý, hiện tượng hóa học trong các hiện tượng sau:
a) Nung nóng thủy tinh tạo thành cái ly.
b) Sắt bị rỉ sét chuyển thành chất có màu nâu đỏ.
c) Nước đá tan thành nước lỏng.
d) Than cháy tạo thành khí cacbonic.
Câu 2 : ( 3,5 điểm ) Lập phương trình hóa học và cho biết tỷ lệ hệ số của các chất trong các phản ứng sau :
a. H2 + O2 => H2O
b. Fe + HCl => FeCl2 + H2
c. CuSO4 + NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4
d. Al + Cl2 => AlCl3
e. C8H14 + O2 => CO2 + H2O
f . KClO3 => KCl + O2
Câu 3 : ( 3 điểm ) Cho 4,8g kim loại Magiê tác dụng với 0,2 mol dung dịch axit clohiđric ( HCl ) thì thu được sản phẩm là Magiê Clorua ( MgCl2 ) và 4,48 lit khí hiđro ở đktc.
a) Viết phương trình hóa học trên.
b) Tính số mol của Magiê và khối lượng của Axit HCl tham gia phản ứng.
c) Tính tỉ khối của khí Hiđro với không khí .
d) Tính khối lượng của MgCl2 tạo thành sau phản ứng.
Câu 4: ( 1,5 đ ) Tính hóa trị của nguyên tố lưu huỳnh có trong các công thức sau đây: SO2, H2S, SO3.
Câu 5: ( 1 đ ) Cho sơ đồ phản ứng sau:
Cu + AgNO3 à Cux(NO3)y + Ag
a. Xác định các chỉ số x, y.
b. Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của 1 cặp chất trong phương trình.
( Cho: O = 16 ; Mg = 24; Cl= 35,5; H = 1 )
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Trường THPT Lương Thế Vinh
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2017-2018
Môn: Hóa học – Thời gian: 45 phút
Câu 1 (1,0 điểm): Than là vật dụng phổ biến trong đời sống, than thường có màu đen, giòn và rất dễ cháy.
a/ Hãy cho biết than cháy được trong không khí là hiện tượng vật lý hay hiện tượng hóa học? Vì sao?
b/ Khi đốt than, người ta thường đập nhỏ chúng nhằm mục đích gì?
Câu 2 (3,0 điểm): Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất tham gia trong mỗi phản ứng sau:
a/ Al + Cl2
=> AlCl3
b/ Fe3O4 + C =>
Fe + CO
c/ K + H2O → KOH + H2
d/ Cr2(SO4)3 + KOH → Cr(OH)3 + K2SO4
Câu 3 (1,5 điểm): Hãy tính:
a/ Khối lượng của 0,25 mol nguyên tử đồng.
b/ Số phân tử có trong 73,5 gam KClO.
Câu 4 (1,5 điểm): Người ta thường dùng hợp chất NH4HCO3 làm bột nở. Dưới tác dụng của nhiệt, bột nở bị phân hủy sinh ra hỗn hợp khí từ bên trong, làm chiếc bánh nở to và tạo các lỗ xốp nên bánh mềm hơn. Hãy tính:
a/ Phân tử khối của hợp chất trên.
b/ Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất.
Câu 5 (2,0 điểm): Cho 16 gam lưu huỳnh cháy trong khí oxi, sau phản ứng thu được khí sunfurơ (SO2).
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b/ Tính thể tích khí oxi cần dùng (ở điều kiện tiêu chuẩn).
c/ Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
Câu 6 (1,0 điểm): Lớp ô-zôn ở tầng bình lưu hấp thụ hầu hết các tia cực tím từ Mặt Trời, đảm bảo an toàn cho sự sống của mọi sinh vật trên Trái Đất. Nguyên nhân chính gây thủng tầng ô-zôn là sự hiện diện của các hợp chất freon. Freon là tên gọi chung của những hợp chất khí CFC (cloflocacbon) có trong tủ lạnh, máy lạnh và bình chữa cháy…
Nhóm các nhà hóa học đã tiến hành phân tích một hợp chất CFC, thu được kết quả về khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất trên như sau: mC = 12g ; mCl = 71g ; mF = 38g. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất CFC trên.
Cho biết: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; F = 19 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39
================================================================================================================
Nguồn : St
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
