Hóa 9 Đề cương

[uyyyn.-.]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. Hòa tan hoàn toàn 4,54g hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng 100ml dung dịch HCl 1,5M. Sau phản ứng thu được 448 cm^3 khí (đktc).
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng của mỗi chất có trong hỗ hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc.( giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dịch axit ).

 

[thuyduongne113]

1. Hòa tan hoàn toàn 4,54g hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng 100ml dung dịch HCl 1,5M. Sau phản ứng thu được 448 cm^3 khí (đktc).
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng của mỗi chất có trong hỗ hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc.( giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dịch axit ).

a. Zn + 2HCl -> $ZnCl_2$ + $H_2$
ZnO +2HCl -> $ZnCl_2$ + $H_2O$
b. $n_{H_2}$= 0,02
Ta có: $n_{Zn}$= $n_{H_2}$= 0,02
=> $m_{Zn}$= 0,02.65=1,3 => $m_{ZnO}$=4,54-1,3=3,24 => $n_{ZnO}$=0,04
c. Ta có: $n_{HCl}$ PƯ= 2( $n_{Zn}$ + $n_{ZnO}$) = 0,12
=> $n_{HCl}$ dư = 0,15-0,12=0,03
Ta có: $n_{ZnCl_2}$= $n_{Zn}$ + $n_{ZnO}$=0,06
=> $C_M$ $ZnCl_2$ = [tex]\dfrac{0,06}{0,1}[/tex]=0,6M
=> $C_M$ $ZnCl_2$ = [tex]\dfrac{0,03}{0,1}[/tex]=0,3M
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^