Đại cương về kim loại

G

ghim_xinh

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1-/Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dd CuS04 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lường đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nông độ mol của dd CuS04 đã dùng là bao nhiêu?
2-/Ngâm một lá sắt sạch trong dd CuS04. Sau khi phản ứng lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch, làm khô thấy khối lượng tăng 1,6 gam. Khối lượng Cu tạo thành
3-/Nêu hienj tượng viết PTPƯ khi cho
a. Miếng Na vào dd CuS04
b. Viên Zn vào dd HCl có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuS04
:D:D:D
 
M

manuyuhee

ghim_xinh said:
1-/Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dd CuS04 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lường đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nông độ mol của dd CuS04 đã dùng là bao nhiêu?
2-/Ngâm một lá sắt sạch trong dd CuS04. Sau khi phản ứng lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch, làm khô thấy khối lượng tăng 1,6 gam. Khối lượng Cu tạo thành
3-/Nêu hienj tượng viết PTPƯ khi cho
a. Miếng Na vào dd CuS04
b. Viên Zn vào dd HCl có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuS04
:D:D:D
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
B1:
Xem lại câu hỏi nhé
B2:Gọi x là số mol Cu tạo thành
ta có phương trình : [TEX]Fe + CuSO_4 ---> FeSO_4 + Cu[/TEX] (1)
Theo (1) [TEX]n_Fe = n_Cu = x (mol)[/TEX]
Ta có :
m lá sắt tăng = [TEX]m_Cu - m_Fe=64x-56x=1,6[/TEX]
=> x=0,2 (mol)
=> m Cu tạo thành= 64.0,2=12,8 (g)
B3:
a) Hiện tượng : Mẩu Na tan dần có hiện tượng sủi bọt khí, màu xanh của dd [TEX]CuSO_4[/TEX] nhạt dần, có kết tủa màu xanh lơ xuất hiện
PT [TEX]2Na + 2H_2O ---> 2NaOH + H_2[/TEX]
[TEX]2NaOH + CuSO_4 ---> Na_2SO_4 + Cu(OH)_2[/TEX]
b) Mẩu kẽm tan dần, có hiện tượng sủi bọt khí, Nếu kẽm dư thì màu xanh lam của dd[TEX]CuSO_4[/TEX] nhạt dần, có chất rắn màu đỏ sinh ra bám trở lại viên kẽm
PT : [TEX]Zn + 2HCl ---> ZnCl_2 + H_2 [/TEX]
[TEX]Zn + CuSO_4 ---> ZnSO_4 + Cu[/TEX]
 
H

hocmai.toanhoc

ghim_xinh said:
1-/Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dd CuS04 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lường đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nông độ mol của dd CuS04 đã dùng là bao nhiêu?
b. Viên Zn vào dd HCl có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuS04
:D:D:D
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Chào em!
Hocmai.toanhoc giúp em bài này nhé!
Bài 1: chắc em nhầm đề : Đề bài này phải không cho nồng độ của [TEX]CuSO_4[/TEX]
Sau đó đề mới hỏi nồng độ chứ.
Từ đó ta giải như sau:
Khối lượng denta m tăng = khối lượng Cu sinh ra - khối lượng Fe phản ứng nên ta có:
64x - 56 x = 0,8 . Suy ra x = 0,1. Vậy [TEX]C_M = 0,5 M[/TEX]
Câu 3: Ý b. Đầu tiên thấy xuất hiện bọt khí sau đó bọt khí ít dần: Do H2 sinh ra bám vào Zn ngăn không cho Zn phản ứng với HCl.
[TEX]Zn +2 HCl --> ZnCl_2 + H_2[/TEX]
Khi nhỏ thêm vài giọt CuSO4 thấy khí sinh ra nhiều hơn là do xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.
[TEX]Zn + CuSO_4 --> ZnSO_4 + Cu[/TEX]
Cu sinh ra bám vào Zn lúc đó đầy đủ các điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa.
Cơ chế ăn mòn:
[TEX]Zn --> Zn^{2+}+2e[/TEX]
[TEX]2H^+ + 2e -->H_2[/TEX]
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom