ai giúp mình bài này với : có 100ml dd hỗn hợp HCl ,HNO3 aM .them từ từ Mg vào tới khi hết axit thì lượng Mg đã dùng là b gam ,thể tích khí thu đc la 17,92 l (đkc) gồm 3 khí (hổn hơp A )có tỉ khối so với H2 là 17 . Cho biết chỉ có pu của Mg với axit . cho hh A đi wa dd NaOH dư thì còn lại 5,6 l (đkc) hỗn hợp 2 khí (hh B) ,CÓ TỈ KHỐI so với H2 là 3,8 . a ,b lần lượt là ?
đáp án là :13 ;13,2
Hỗn hợp A sẽ gồm H2 và hai khí khác có chứa Nitơ.
số mol khí ban đầu là
0,8, sau khi dẫn vào NaOH còn
0,25 => số mol khí bị NaOH hấp thụ là
0,55
lại có m khí ban đầu là
0,8. ( 17.2) = 27,2g
tương tự m khí sau khi dẫn qua NaOH là
1,9g
=> m khí giảm là
25,3g
m khí giảm là do có 1 khí đã bị NaOH thụ hoàn toàn => M khí đó là:
25,3/0,55 = 46
=> khí đó là
NO2
còn 1 khí nữa của N. Khí này không bị NaOH hấp thụ nên có thể là N2, NO hoặc N20
theo kết quả mà bạn cho, mình kết luận đó là NO, vì thực tế mình vẫn chưa biết làm thế nào để biện luận ở đoạn này.^^
Nếu khí còn lại là NO nhé!
=>số mol
H2, NO lần lượt là
0,2 và
0,05.
=>nHCl =
0,4 và nMg phản ứng với HCl =
0,2
viết pt ion với phản ứng Mg và HNO3
N (5+) + 3e ---> N 2+
N (5+) + 1e ---> N 4+
tổng số mol e nhận là
0,55 + 0,05.3 = 0,7 mol
mà Mg ---> Mg (2+) +2e
số mol e cho băng số mol e nhận => n Mg phản ứng với HNO3 là
0,35
=> tổng m Mg=
( 0,2+ 0,35). 24 = 13,2g
HNO3 khi phản ứng hết với Mg, một phàn N trong HNO3 sẽ tham gia tạo Mg(NO3)2, một phần sẽ tạo khí bay ra
=>
n HNO3 = n N trong HNO3 = n N trong Mg(NO3)2 + n N trong NO + n N trong NO2
=> n HNO3 = 0,35.2 + 0,05 + 0,55 = 1,3
=> CM HNO3 =13M
theo mình thì là như thế
^^
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
