Hóa 9 Chuyên đề Axit Bài tập về H2SO4 và HNO3

[nguyenthihuongthptk11@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Các bạn giúp mình với, mình cảm ơn
Bài 1. Hòa tan hoàn toàn 24,8 gam hh X gồm 3 kim loại: Fe, Mg, Cu và H2SO4 đặc nóng, dư thu đc đ A. Cô cạn dung dịch A thu đc 92 g hỗn hợp muối khan
Bài 2. Cho 12 gam hỗn hợp Fe và FeO t/d hoàn toàn vs dd H2SO4 đặc nóng dư, thu đc 5,6 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng Fe ở trong hỗn hợp ban đầu
Bài 3: Hỗn hợp A gồm bột Fe và kim loại hóa trị II
- Cho 2,4g A vào dd H2SO4 loãng, dư thì thu đc 0,448 lít khí (đktc)
- Hòa tan hoàn toàn 2,4 g A vào H2SO4 đặc nóng thì đc 1,12 lít khí SO2 duy nhất (đktc)
Bài 4: Cho 5,6g Fe t/d với 500ml dung dich HNO3 0,8M. Sau pứ thu đc V lít hh khí A gồm N2O và NO2 có tỷ khối so với H2 là 22,25 và đ B
a) Tính V ở dktc
b) Tính nồng đô mol/l của các chất có trg đ B
Bài 5: Chia 7,22 g hh A gồm A gồm Fe và R (R là KL có hóa trị ko đổi) thành 2 phần bằng nhau
Phần 1: Pứ với đ HCl dư,thu đc 2,128 lít H2 ở dktc
Phần 2 Pứ vs HNO3, thu đc 1,972 lít NO ở dktc
a) Xác định kim loại R
b) Tính thành phần % theo khối lg của mỗi kl trong hh A

 

[Tâm Hoàng]

Các bạn giúp mình với, mình cảm ơn
Bài 1. Hòa tan hoàn toàn 24,8 gam hh X gồm 3 kim loại: Fe, Mg, Cu và H2SO4 đặc nóng, dư thu đc đ A. Cô cạn dung dịch A thu đc 92 g hỗn hợp muối khan
Bài 2. Cho 12 gam hỗn hợp Fe và FeO t/d hoàn toàn vs dd H2SO4 đặc nóng dư, thu đc 5,6 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng Fe ở trong hỗn hợp ban đầu
Bài 3: Hỗn hợp A gồm bột Fe và kim loại hóa trị II
- Cho 2,4g A vào dd H2SO4 loãng, dư thì thu đc 0,448 lít khí (đktc)
- Hòa tan hoàn toàn 2,4 g A vào H2SO4 đặc nóng thì đc 1,12 lít khí SO2 duy nhất (đktc)
Bài 4: Cho 5,6g Fe t/d với 500ml dung dich HNO3 0,8M. Sau pứ thu đc V lít hh khí A gồm N2O và NO2 có tỷ khối so với H2 là 22,25 và đ B
a) Tính V ở dktc
b) Tính nồng đô mol/l của các chất có trg đ B
Bài 5: Chia 7,22 g hh A gồm A gồm Fe và R (R là KL có hóa trị ko đổi) thành 2 phần bằng nhau
Phần 1: Pứ với đ HCl dư,thu đc 2,128 lít H2 ở dktc
Phần 2 Pứ vs HNO3, thu đc 1,972 lít NO ở dktc
a) Xác định kim loại R
b) Tính thành phần % theo khối lg của mỗi kl trong hh A

Bài 1: Đề yêu cầu tính giá trị nào vậy bạn
Bài 2: 2Fe + 6H2SO4 -----> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2FeO + 4H2SO4 -----> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
Ta có: 56.nFe + 72.nFeO = 12
1,5.nFe + 0,5.nFeO = nSO2 = 0,25
=> nFe = 0,15 ; nFeO = 0,05
=>%mFe = 0,15.56/1270%

 

[Tâm Hoàng]

Các bạn giúp mình với, mình cảm ơn
Bài 3: Hỗn hợp A gồm bột Fe và kim loại hóa trị II
- Cho 2,4g A vào dd H2SO4 loãng, dư thì thu đc 0,448 lít khí (đktc)
- Hòa tan hoàn toàn 2,4 g A vào H2SO4 đặc nóng thì đc 1,12 lít khí SO2 duy nhất (đktc)
Bài 4: Cho 5,6g Fe t/d với 500ml dung dich HNO3 0,8M. Sau pứ thu đc V lít hh khí A gồm N2O và NO2 có tỷ khối so với H2 là 22,25 và đ B
a) Tính V ở dktc
b) Tính nồng đô mol/l của các chất có trg đ B
Bài 5: Chia 7,22 g hh A gồm A gồm Fe và R (R là KL có hóa trị ko đổi) thành 2 phần bằng nhau
Phần 1: Pứ với đ HCl dư,thu đc 2,128 lít H2 ở dktc
Phần 2 Pứ vs HNO3, thu đc 1,972 lít NO ở dktc
a) Xác định kim loại R
b) Tính thành phần % theo khối lg của mỗi kl trong hh A

Bài 3: Hỗn hợp A gồm Fe: a mol và R: b mol
Ta có: 56a + MR.b = 2,4
Giả sử R là KL đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học
A + H2SO4 loãng: 2a + 2b = 2.nH2 = 0,04 (Bảo toàn e)
A : H2SO4 đặc nóng: 3a + 2b = 2.nSO2 = 0,1
Suy ra a = 0,06 ; b = -0,04 (Loại)
Giả sử R là KL đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học
A + H2SO4 loãng: 2a = 2.nH2 = 0,04 (Bảo toàn e)
A : H2SO4 đặc nóng: 3a + 2b = 2.nSO2 = 0,1
Suy ra a= 0,02 ; b= 0,02
=> MR.0,02 = 1,28 => MR = 64
Vậy R là Cu
Bài 4: Áp dụng qui tắc đường chéo suy ra: nN2O = 3.nNO2 (1)
Bảo toàn e: 8.nN2O + nNO2 = 3.nFe = 0,3 (2)
Giải hệ (1) và(2) suy ra nN2O =0,036 ; nNO2 = 0,012
=> V = 22,4.(nN2O + nNO2)
b. C1: 25Fe + 96HNO3 -----> 25Fe(NO3)3 + 3NO2 + 9N2O + 48H2O
nHNO3 pứ = nFe.96/25 = 0,384 => nHNO3 dư
DD thu được có Fe(NO3)3: 0,1 mol và HNO3 dư
C2: Dung dịch B có Fe(NO3)3:0,1 mol
Bảo toàn nguyên tố N: Ta có: nN(Fe(NO3)3 + nN(N2O) + nN(NO2) = 3.nFe(NO3)3 + 2.nN2O + nNO2 = 0,384 = nHNO3 pứ <0,4 mol
=> HNO3 dư: 0,4 - 0,384 = 0,016 mol

 

[Tâm Hoàng]

Bài 5: Chia 7,22 g hh A gồm A gồm Fe và R (R là KL có hóa trị ko đổi) thành 2 phần bằng nhau
Phần 1: Pứ với đ HCl dư,thu đc 2,128 lít H2 ở dktc
Phần 2 Pứ vs HNO3, thu đc 1,972 lít NO ở dktc
a) Xác định kim loại R
b) Tính thành phần % theo khối lg của mỗi kl trong hh A
Với x là hóa trị của R và a và b lần lượt là mol của Fe và R trong mỗi phần, ta có:
56a + MR.b = 7,22/2
- Phần 1: 2a + xb = 2nH2 = 0,19
- Phần 2: 3a + xb = 3.nNO = 0,088.3
Suy ra a = 0,074 ; xb = 0,042 mol
=> MR.b = 7,22/2 - 56.0,074 < 0 ?? (Bạn xem lại đề thử xem nhé)
Cách làm tiếp theo như sau: bạn có giá trị xb và MR.b
Sau đó lập tỉ MRb/(xb) = MR/x =
Sau đó biện luận MR theo x

 

[phamthimai146]

Bài 5: Chia 7,22 g hh A gồm A gồm Fe và R (R là KL có hóa trị ko đổi) thành 2 phần bằng nhau
Phần 1: Pứ với đ HCl dư,thu đc 2,128 lít H2 ở dktc
Phần 2 Pứ vs HNO3, thu đc 1,792 lít NO ở dktc
a) Xác định kim loại R
b) Tính thành phần % theo khối lg của mỗi kl trong hh A

Gọi a, b là mol Fe, R trong mỗi phần : 56a + Rb = 3,61. (1)
TH 1: R là kim loại sau H
Phần 1:
Mol Fe = mol H2 = a = 0,095 => mFe = 5,32 > 3,61 => loại
TH 2: R là kim loại trước H
Phần 1:
Mol H2 = a + 0,5nb = 0,095 => 2a + nb = 0,19 (2)
Phần 2:
Mol NO = 1,792/22,4 = 0,08
Bảo toàn mol e: 3a + na = 3*0,08 = 0,24 (3)
(2)(3) => a = 0,05 và nb = 0,09
=> mFe = 56a = 2,8
=> mR = Rb = 0,81 => R = 8n => n = 3 và R = 27 là Al