Hóa 8 Cho một mẩu kim loại Mg tan trong dung dịch H2SO4 21,8%

[nhungtuyetbui08@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho một mẩu kim loại Mg tan trong dung dịch H2SO4 21,8% (loãng) đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu
được dung dịch X trong đó khối lượng muối bằng khối lượng axit dư. Nồng độ phần trăm của muối trong
dung dịch X gần nhất với giá trị nào?

 

[The Ris]

gọi số mol axit H2SO4 là a mol , số mol Mg là b mol
=> nMgSO4 = b mol , nH2SO4 dư = a-b mol
vì mMgSO4 = mH2SO4 => 120b = 98x(a-b) => 218b= 98a
lấy a = 1 => b = 98/218
=> mdd H2SO4 = 449,54 gam => mdd sau = 449,54 + 10,79 - 0,899 = 459,431gam
=>%MgSO4 = 11,74%

 

[7 1 2 5]

Phương trình phản ứng: $Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2$
Giả sử ban đầu có $1 mol Mg$ thì $n_{MgSO_4}=1(mol)$, $n_{H_2SO_4(pu)}=n_{H_2}=1(mol)$
$\Rightarrow m_{H_2SO_4(du)}=m_{MgSO_4}=120(g)$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4(du)}=\dfrac{120}{98}=\dfrac{60}{49}(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4(bandau)}=n_{H_2SO_4(pu)}+n_{H_2SO_4(du)}=\dfrac{109}{49}(mol)$
$\Rightarrow m_{H_2SO_4(bandau)}=\dfrac{109}{49}\cdot 98=218(g)$
$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{218\cdot 100}{21.8} = 1000(g)$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
$m_{X}=m_{Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=24+1000-2=1022(g)$
Nồng độ phần trăm muối của dung dịch $X$ là: $\dfrac{120}{1022}\cdot 100 \approx 11.74$%