Về vấn đề Axit hay Bazơ, ta dựa vào thuyết Bronsted để giải thích. Tuy nhiên để "dao búa" tốt trong lúc làm bài thi thì dùng mẹo sau:
Để biết một chất hay một ion là axit hay bazơ, lưỡng tính hay trung tính ta chỉ cần căn cứ vào khả năng đối kháng trực tiếp của chất đó với H+ hay OH- là được.
1) Axit:
_ Là chât hay ion cho proton. (H+)
vd:
````NH4+ + H2O <---> H3O+ + NH3 (chỗ này coi như ion NH4+ nó cho H2O 1 proton, thật ra trong dd không có sự điện ly này.)
```Cu2+(H2O) + H2O <---> [CuOH]+ + H3O+ (chỗ này giải thích là ion Cu2+ trong dd nó rất to và mang điện dương, nên đầu O của H2O đang âm sẽ bu vào hút nó, H2O là dung môi phan cực nên các phân tử H2O ko tiếp xúc vs Cu2+ sẽ giữ các phân tử H2O chính giữa lại, 2 đứa nó chơi kéo co qua lại nhưng thật ra trong dd ko có sự điện ly như trên, chỉ là các electron hay hạt nhân bị kéo lệch do sự chênh lệch độ âm điện.)
Tóm lại nhớ đơn giản: Axit là những chất hay ion chỉ đối kháng vs OH- và không đối kháng vs H+.
vd: NH4+, Cu2+, Fe3+, Al3+, Zn2+, HSO4-, .....
2) Bazo:
_ Là những chất hay ion nhận proton (H+).
vd: CO3 2- + H2O <---> HCO3- + OH- (CO3 2- đã nhận của H2O một proton)
_
Đơn giản: bazo là những chất hay ion chỉ đối kháng vs H+ và không đối kháng vs OH-.
vd: CO3 2-, SO3 2-, S2-, PO4 3-, CH3COO-, NO2-, ClO-, AlO2-, ZnO2 2-, CuO, Fe2O3.....
3) Lưỡng tính:
_ Là những chất hay ion vừa cho, vừa nhận được Proton (H+).
vd: HCO3- + H2O - H2CO3 + OH-
``HCO3- + H2O - CO3 2- + H3O+.
_
Đơn giản: Lưỡng tính là những chất hay ion đối kháng được với cả H+ lẫn OH-.
Vd: HCO3-, HSO3-, HS-, (NH4)CO3, (CH3COO)2Pb, Al(OH)3, Al2O3, ZnO,....
4) Trung tính:
_ Là những chất hay ion không cho mà cũng không nhận proton (H+).
_
Đơn giản: chất hay ion này sẽ không đối kháng vs H+ lẫn OH-.
Vd: Na+, K+, Ca2+, Ba2+, NO3-, Cl-, SO4 2-,....
**
Đặc biệt nhớ cái này bất quy tắc: theo bronsted thì H2O là chất lưỡng tính.
---Hết---
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn