Hóa 11 cho hh sắt

[Ngọc Hân 2k2]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 12 g hỗn hợp gồm Fe FeO Fe2o3 fe3o4 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 aM thu được 2,24 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X có thể hòa tan tối đa 6,44 gam sắt (khí NO duy nhất) giá trị của a là

 

[Toshiro Koyoshi]

Cho 12 g hỗn hợp gồm Fe FeO Fe2o3 fe3o4 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 aM thu được 2,24 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X có thể hòa tan tối đa 6,44 gam sắt (khí NO duy nhất) giá trị của a là

Quy đổi hỗn hợp về Fe và O
[tex]\Rightarrow 56x+16y=12[/tex]
Bảo toàn điện tích [tex]3x-2y=0,3[/tex]
[tex]\Rightarrow x=0,18;y=0,12[/tex]
Bảo toàn nguyên tố ta có [tex]n_{Fe}=n_{Fe^{3+}}=0,18(mol)[/tex]
[tex]2Fe^{3+}+Fe\rightarrow 3Fe^{2+}[/tex] (1)
Theo gt và (1) ta có: [tex]n_{Fe/du}=0,025(mol)[/tex]. Do đó $HNO_3$ dư
Bảo toàn N ta có: [tex]n_{NO}=0,025(mol)\Rightarrow \sum n_{NO}=0,125(mol)[/tex]
[tex]2H^++O^{2-}\rightarrow H_2O[/tex] (2)
Theo (2); gt ta có: [tex]n_{H^+}=0,24(mol)[/tex]
Suy ra [tex]n_{HNO_3}=0,125.4+0,24=0,74(mol)\Rightarrow a=1,48[/tex]

 

[Ngọc Hân 2k2]

Nói rõ đoạn số mol fe dư với ạ ?? em không hiểu lắm

 

[Toshiro Koyoshi]

Nói rõ đoạn số mol fe dư với ạ ?? em không hiểu lắm

À đoạn này là 0,18 mol $Fe^{3+}$ phản ứng cần 0,09 mol Fe. Mà n Fe hoà tan được lớn hơn nên Fe có bị hoà tan bởi $HNO_3$

 

[Kayaba Akihiko]

Cho 12 g hỗn hợp gồm Fe FeO Fe2o3 fe3o4 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 aM thu được 2,24 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X có thể hòa tan tối đa 6,44 gam sắt (khí NO duy nhất) giá trị của a là

Quy đổi :Fe:x,O:y
--->56x+16y=12(I)
-Bảo toàn e--->3x-2y=0,3(II)
---->x=0,18;y=0,12
Fe+...............2Fe3+=...........3Fe2+
0,09------------0,18
Fe+4HNO3---->Fe(NO3)3+NO+2H2O
0,025--0,1
--->nHNO3=0,1+0,1+0,18.3=0,74--->a=1,48(M)

 

[Ngọc Hân 2k2]

Là sao vẫn không hiểu ? ghi phép tính ra với ạ
.....................................

 

[Toshiro Koyoshi]

Là sao vẫn không hiểu ? ghi phép tính ra với ạ
.....................................

X có thể hoà tan thêm 6,44g Fe. Quy về mol theo cái phương trình (1) thì chứng tỏ là có axit dư ban đầu để hoà tan Fe

 

[Tâm Hoàng]

Là sao vẫn không hiểu ? ghi phép tính ra với ạ
.....................................

Tính như 2 bạn trên để tìm mol của Fe và O trong hỗn hợp oxit
khi cho hỗn hợp oxit sắt + HNO3 ----> Dung dịch thu được sẽ chứa Fe3+, H+ dư và NO3-
Dung dịch này hòa tan tối đa 0,115 mol Fe, các phản ứng xảy ra như sau:
3Fe + 8H+ + 2NO3- ----> Fe2+ + 2NO + 4H2O
(0,115-0,09)--->1/15 -------------------------------->1/60 mol
2Fe3+ + Fe ----> 3Fe2+
0,18------->0,09
Vậy nHNO3 = 4. Tổng mol NO + 2.nO2- = 4.(1/60 + 0,1) + 2.0,12 = 53/75 mol
=> a = 1,413

 

[Kayaba Akihiko]

Tính như 2 bạn trên để tìm mol của Fe và O trong hỗn hợp oxit
khi cho hỗn hợp oxit sắt + HNO3 ----> Dung dịch thu được sẽ chứa Fe3+, H+ dư và NO3-
Dung dịch này hòa tan tối đa 0,115 mol Fe, các phản ứng xảy ra như sau:
3Fe + 8H+ + 2NO3- ----> Fe2+ + 2NO + 4H2O
(0,115-0,09)--->1/15 -------------------------------->1/60 mol
2Fe3+ + Fe ----> 3Fe2+
0,18------->0,09
Vậy nHNO3 = 4. Tổng mol NO + 2.nO2- = 4.(1/60 + 0,1) + 2.0,12 = 53/75 mol
=> a = 1,413

chị cân = PT sai