Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M và NaOH 2M vào dung dịch Y chứa x mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 thu được 81,65 gam kết tủa.Tìm x
Dd X: Ba(OH)2 0,25 mol, NaOH 1 mol => tổng mol OH- = 2*0,25 + 1 = 1,5 mol và mol Ba2+ 0,25
Dd Y có: Al3+ 2x mol, H+ 0,2 mol và SO42- 0,1 + 3x mol
TH 1: mol Ba2+ > mol SO42- : 0,25 > 0,1 + 3x => x < 0,05 => mol BaSO4 = 0,1 + 3x => mBaSO4 = 233*(0,1 + 3x)
H+ + OH- -> H2O
0,2-----0,2
Mol Al3+ = 2x < 0,1
Mol OH- phản ứng với Al3+ = 1,5 - 0,2 = 1,3 > 4* mol Al3+ => kết tủa Al(OH)3 tan hết, chỉ còn kết tủa BaSO4
m kết tủa = 233(0,1 + 3x) = 81,65 => x = 0,084 => loại
TH 2: mol Ba2+ < mol SO42- : 0,25 < 0,1 + 3x => x > 0,05 => mol BaSO4 = 0,25 => mBaSO4 = 58,25
=> mAl(OH)3 = 81,65 - 58,25 = 23,4 = 0,3 mol
H+ + OH- -> H2O
0,2-----0,2
Al3+ + 3 OH- -> Al(OH)3
2x-------6x------------2x
Al(OH)3 + OH- --> AlO2- + H2O
y-----------------y
Mol OH- = 0,2 + 6x + y = 1,5
Mol kết tủa = 2x - y = 0,3
=> x = 0,2 và y = 0,1 => nhận
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
