Hóa Cho 200 ml dung dịch KOH

[Phan Tiến Ngọc]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH là:
A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l.
C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l.

 

[chikarin ria]

Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH là:
A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l.
C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l.

C nha

 

[Trafalgar D Law]

Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH là:
A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l.
C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l.

[TEX]n_{AlCl_{3}}=1.0,2=0,2[/TEX] (mol) => [TEX]n_{Al^{3+}}=0,2[/TEX] (mol)
Số mol Al(OH)3 sau phản ứng : 0,1
TH1: KOH hết
[TEX]3OH^{-} + Al^{3+} ---> Al(OH)^{3}[/TEX]
(mol) 0,3 <------------------- 0,1
=> [TEX]n_{KOH}=0,3[/TEX] (mol)
=> Nồng độ mol của dung dịch KOH là: 0,3 : 0,2 =1,5 mol/l

Th2: KOH dư

[TEX]3OH^{-} + Al^{3+} ---> Al(OH)^{3}[/TEX]
(mol) 0,6 <------ 0,2 ------> 0,2
Vì 0,2>0,1 => 0,1 mol Al(OH)3 đã tan ra
[TEX]Al(OH)^{3}+OH^{-} -------> AlO_{2}+2H_{2}O[/TEX]
(mol) 0,1 -------> 0,1
=> [TEX]n_{OH^{-}}=0,7[/TEX] (mol)
=> Nồng độ KOH : 3,5mol/l.

=> Ý C

C nha

Lần sau bạn trình bày ra nhé

 

[chikarin ria]

[TEX]n_{AlCl_{3}}=1.0,2=0,2[/TEX] (mol) => [TEX]n_{Al^{3+}}=0,2[/TEX] (mol)
Số mol Al(OH)3 sau phản ứng : 0,1
TH1: KOH hết
[TEX]3OH^{-} + Al^{3+} ---> Al(OH)^{3}[/TEX]
(mol) 0,3 <------------------- 0,1
=> [TEX]n_{KOH}=0,6[/TEX] (mol)
=> Nồng độ mol của dung dịch KOH là: 0,3 : 0,2 =1,5 mol/l

Th2: KOH dư

[TEX]3OH^{-} + Al^{3+} ---> Al(OH)^{3}[/TEX]
(mol) 0,6 <------ 0,2 ------> 0,2
Vì 0,2>0,1 => 0,1 mol Al(OH)3 đã tan ra
[TEX]Al(OH)^{3}+OH^{-} -------> AlO_{2}+2H_{2}O[/TEX]
(mol) 0,1 -------> 0,1
=> [TEX]n_{OH^{-}}=0,7[/TEX] (mol)
=> Nồng độ KOH : 3,5mol/l.

=> Ý C

Lần sau bạn trình bày ra nhé

Xin lỗi nhiều