Hóa 10 Câu hỏi đúng sai enthalpy

[Chử Nhi]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Một học sinh lớp 10N01 cho rằng phản ứng trung hòa giữa dung dịch sodium hydroxide (NaOH) và dung dịch hydrochloric acid (HCI) là phản ứng tỏa nhiệt. Để chứng minh cho nhận định của mình, bạn học sinh đã thiết kế thí nghiệm như sau:
- Bước 1: chuẩn bị hai 2 cốc đựng dung dịch được kí hiệu lần lượt là (A) và (B).
- Bước 2: thêm 20ml. dung dịch NaOH 1,0 M vào cốc (A) và thêm 20mL dung dịch HC1 1,0 M vào cốc (B).
- Bước 3: cắm vào mỗi cốc một nhiệt kế, ghi nhận nhiệt độ ở cốc (A) là 23 độ C và cốc (B) cũng là 23 độ C. - Bước 4: đổ dung dịch trong cốc (A) vào cốc (B), cắm thêm nhiệt kế vào cốc và đo được nhiệt độ lúc này là 30 độ C.
A. Phản ứng hóa học giữa NaOH và HCI là phản ứng oxi hóa – khử.
B. Nhận định ban đầu của học sinh là đúng.
C. Phản ứng trong thí nghiệm trên có biến thiên enthalpy lớn hơn không.
D. Nếu giữ nguyên thể tích, sử dụng dung dịch NaOH 2,0 M và HC1 2,0 M (ở bước 1) thì nhiệt độ thu được ở bước 4 sẽ ghi nhận ở mức thấp hơn 30°C

 

[lengoctutb]

Một học sinh lớp 10N01 cho rằng phản ứng trung hòa giữa dung dịch sodium hydroxide (NaOH) và dung dịch hydrochloric acid (HCI) là phản ứng tỏa nhiệt. Để chứng minh cho nhận định của mình, bạn học sinh đã thiết kế thí nghiệm như sau:
- Bước 1: chuẩn bị hai 2 cốc đựng dung dịch được kí hiệu lần lượt là (A) và (B).
- Bước 2: thêm 20ml. dung dịch NaOH 1,0 M vào cốc (A) và thêm 20mL dung dịch HC1 1,0 M vào cốc (B).
- Bước 3: cắm vào mỗi cốc một nhiệt kế, ghi nhận nhiệt độ ở cốc (A) là 23 độ C và cốc (B) cũng là 23 độ C. - Bước 4: đổ dung dịch trong cốc (A) vào cốc (B), cắm thêm nhiệt kế vào cốc và đo được nhiệt độ lúc này là 30 độ C.
A. Phản ứng hóa học giữa NaOH và HCI là phản ứng oxi hóa – khử.
B. Nhận định ban đầu của học sinh là đúng.
C. Phản ứng trong thí nghiệm trên có biến thiên enthalpy lớn hơn không.
D. Nếu giữ nguyên thể tích, sử dụng dung dịch NaOH 2,0 M và HC1 2,0 M (ở bước 1) thì nhiệt độ thu được ở bước 4 sẽ ghi nhận ở mức thấp hơn 30°C

Chử Nhi
A. Phản ứng hóa học giữa [imath]NaOH[/imath] và [imath]HCl[/imath] là phản ứng oxi hóa – khử.
[imath]\Rightarrow[/imath] Sai.

• Phản ứng: [imath]\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}[/imath]
• Đây là phản ứng trao đổi (cụ thể là phản ứng trung hòa) giữa acid và base. Số oxi hóa của các nguyên tố ([imath]Na[/imath], [imath]O[/imath], [imath]H[/imath], [imath]Cl[/imath]) không thay đổi trước và sau phản ứng. Do đó, đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

B. Nhận định ban đầu của học sinh là đúng.
[imath]\Rightarrow[/imath] Đúng.

• Học sinh nhận định phản ứng là tỏa nhiệt.
• Kết quả thí nghiệm cho thấy nhiệt độ dung dịch tăng từ [imath]23^\circ\text{C}[/imath] lên [imath]30^\circ\text{C}[/imath].
• Khi nhiệt độ của hệ phản ứng tăng lên so với ban đầu, chứng tỏ phản ứng đã giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường xung quanh (dung dịch). Đây chính là dấu hiệu của phản ứng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng trong thí nghiệm trên có biến thiên enthalpy lớn hơn không.
[imath]\Rightarrow[/imath] Sai.

• Phản ứng tỏa nhiệt (nhiệt độ tăng) thì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ([imath]\Delta_r H[/imath]) phải có giá trị âm ([imath]\Delta_r H < 0[/imath]).
• Biến thiên enthalpy lớn hơn không ([imath]\Delta_r H > 0[/imath]) là đặc điểm của phản ứng thu nhiệt (nhiệt độ giảm).

D. Nếu giữ nguyên thể tích, sử dụng dung dịch [imath]NaOH[/imath] [imath]2,0[/imath] [imath]M[/imath] và [imath]HCl[/imath] [imath]2,0[/imath] [imath]M[/imath] (ở bước 1) thì nhiệt độ thu được ở bước 4 sẽ ghi nhận ở mức thấp hơn [imath]30^\circ\text{C}[/imath].
[imath]\Rightarrow[/imath] Sai.

• Nồng độ tăng gấp đôi (từ [imath]1,0[/imath] [imath]M[/imath] lên [imath]2,0[/imath] [imath]M[/imath]) trong khi thể tích giữ nguyên đồng nghĩa với việc số mol chất tham gia phản ứng tăng gấp đôi.
• Lượng chất phản ứng nhiều hơn sẽ tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn gấp đôi. Vì tổng thể tích (và khối lượng) dung dịch không đổi, lượng nhiệt lớn hơn này sẽ làm dung dịch nóng lên nhiều hơn.
• Nhiệt độ thu được phải cao hơn [imath]30^\circ\text{C}[/imath] (về lý thuyết có thể xấp xỉ [imath]37^\circ\text{C}[/imath] do [imath]\Delta t[/imath] tăng gấp đôi).

Kết luận: Nhận định đúng nhất là B.