Chào em!
Trạng thái oxi hóa bền của một nguyên tố không chỉ phụ thuộc vào cấu hình e của nguyên tố, mà còn phụ thuộc vào năng lượng ion hóa, ái lực electron. Đặc biệt là trong phân nhóm phụ, cấu hình e của các nguyên tố thường kém bền vững hơn các nguyên tố cùng nhóm ở phân nhóm chính thì yếu tố năng lượng ion hóa lại chiếm ưu thế.
Các nguyên tố Cu, Ag, Au cùng ở nhóm IB, nhưng có trạng thái oxi hóa bền khác nhau: Cu có trạng thái oxi hóa đặc trưng là +2, Ag là +1 còn Au là +3. Điều đó được giải thích chủ yếu dựa trên năng lượng ion hóa.
Năng lượng ion hóa (eV)
I1
I2
I3
Cu
7,72
20,29
36,9
Ag
7,57
21,50
34,82
Au
9,22
20,50
30,5
Ta thấy, năng lượng Ion hóa thứ nhất (I1) của Ag là thấp nhất, đồng thời năng lượng ion hóa giữa mức thứ nhất và thứ 2 cũng là lớn nhất. Cu có mức năng lượng ion hóa thứ nhất tương đối thấp và cấu hình e 3d10 của Cu(I) tương đối bền (cấu hình nd10 kém bền hơn nhiều so với cấu hình nd0) nên Cu có trạng thái oxi hóa +1 tương đối bền, nhưng khoảng cách giữa mức năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ 2 là thấp nhất trong nhóm nên Cu có trạng thái oxi hóa đặc trưng là +2. Với Au, tổng năng lượng ion hóa của 3 mức là thấp nhất so với các nguyên tố trong nhóm nên Au có trạng thái oxi hóa đặc trưng là +3.
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn