Hóa 10 Bộ 4 số lượng tử

[Trúc Ly sarah]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Viết cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố biết electron cuối cùng có bộ 4 SL tử như sau:
a/ n=4, l=2, ml=+2, ms=-1/2
b/ n=4, l=2, ml=-2, ms=+1/2

 

[minhhoang_vip]

bạn ơi, $m_l$ trong bài này được quy ước đánh từ $-l$ đến $+l$ phải không?

 

[Trúc Ly sarah]

bạn ơi, $m_l$ trong bài này được quy ước đánh từ $-l$ đến $+l$ phải không?

đúng rồi bn

 

[minhhoang_vip]

a) $n=4, l=2, m_l=+2, m_s= - \dfrac{1}{2}$
Từ $n=4, l=2 \Rightarrow 4d$
$m_l=+2, m_s = - \dfrac{1}{2} \Rightarrow 4d^{10}$
Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^2$
b/ $n=4, l=2, m_l=-2, m_s= + \dfrac{1}{2}$
Từ $n=4, l=2 \Rightarrow 4d$
$m_l=-2, m_s = + \dfrac{1}{2} \Rightarrow 4d^1$
Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{1}5s^2$

 

[Trúc Ly sarah]

a) $n=4, l=2, m_l=+2, m_s= - \dfrac{1}{2}$
Từ $n=4, l=2 \Rightarrow 4d$
$m_l=+2, m_s = - \dfrac{1}{2} \Rightarrow 4d^{10}$
Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^2$
b/ $n=4, l=2, m_l=-2, m_s= + \dfrac{1}{2}$
Từ $n=4, l=2 \Rightarrow 4d$
$m_l=-2, m_s = + \dfrac{1}{2} \Rightarrow 4d^1$
Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{1}5s^2$View attachment 100516

Ở câu a có trường hợp 4d10 5s1 k ạ

 

[minhhoang_vip]

Theo Klechkowski thì mức năng lượng của orbital 5s nhỏ hơn 4d cơ mà
Khả năng cao nếu $4d^{10}5s^1$ có thì nguy cơ electron cuối sẽ đi theo kiểu $5s^24d^9$

 

[minhhoang_vip]

Có thể câu a sẽ có 2 trường hợp:
$1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^2$
hoặc $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}$

 

[Isla Chemistry]

Theo Klechkowski thì mức năng lượng của orbital 5s nhỏ hơn 4d cơ mà
Khả năng cao nếu $4d^{10}5s^1$ có thì nguy cơ electron cuối sẽ đi theo kiểu $5s^24d^9$

Theo Klechkowski thì đúng là thế, nhưng cấu hình bền vững của phân lớp d phải ứng với trạng thái bão hòa (d10) hoặc là bán bão hòa (d5) đã. Muốn vậy thì khi vỏ ngoài cùng của nguyên tử ở phân lớp d có 9 hoặc 4 electron, thì có sự nhảy electron từ phân lớp s của lớp kề liền bên ngoài để phân lớp d đạt trạng thái bão hòa, và gọi là trạng thái bão hòa gấp/ bán bão hòa gấp. Bạn nhìn vào bảng tuần hoàn xem cấu hình e của Cr hoặc Cu là thấy rõ