Hóa 9 Biện Luận

[You Know]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

A là dd HCl, B là dd $Na_2CO_3$. Tiến hành 3 thí nghiệm
TN1 Cho rất từ từ 100g dd A vào 100g dd B thu đc 195.6g dd
TN2 cho rất từ từ 100g dd B vào 100g dd A thu đc 193.4g dd
TN3 Cho rất từ từ 50g dd A vào 100g dd B thu đc 150g dd


Ae biện luận chi tiết đc k......:3

 

[BossHoaMi]

HCl + Na2CO3 ----> NaHCO3 + NaCl (1)
HCl + NaHCO3 ---> NaCl + CO2 + H2O (2)
2HCl + Na2CO3 ---> 2NaCl + CO2 + H2O (3)

- TN1 mdd giảm = mCO2(2) = 100 +100 - 195,6 = 4,4g => nCO2(2) = 4,4/44 = 0,1 mol
- TN 2 mdd giảm =mCO2 (3) = 100 + 100 - 193,4 = 6,6g => nCO2 (3) = 6,6/44 = 0,15 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và Na2CO3 trong 100g mỗi dung dịch.
Ở TN3 không có khí thoát ra => nHCl< nNa2CO3 <=> x/2 (50g dd) < y
<=> x<2y
Ở TN1 : Vì có khí thoát ra nên ta có x>y
Mặt khác do x<2y nên sau pư (2) HCl hết, tính theo HCl
HCl + Na2CO3 ----> NaHCO3 + NaCl (1)
y.................y..............................y
HCl + NaHCO3 ----> NaCl + CO2 + H2O (2)
0,1....................................................0,1
Ta có : x = y + 0,1
Ở TN2 do x<2y nên HCl hết => nHCl =2 nCO2 (3) = 0,15.2 = 0,3 mol
=> x = 0,3 mol
=> y = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol
=> mHCl = 0,3. 36,5 = 10,95g
=> C%HCl = (10,95/100).100% =10,95%
mNa2CO3 = 0,2.106 = 21,2g
=> C%Na2CO3 = (21,2/100) .100% = 21,2%

 

[Misaka Yuuki]

Vào đây tham khảo nhé bạn
https://diendan.hocmai.vn/threads/hoa-9-giai-ho-em-bai-ne-kho-qua.184909/