bán kính ion

M

m4_vu0ng_001

cái này trước hết là dựa vào bán kính nguyên tử của nó trước,dựa vào vi trí của chúng trong bản tuần hoàn ấy
thứ 2 là nhớ rằng ion càng dương thì bán kính càng nhỏ vì lực hút của hạt nhân càng lớn,còn ngược lại càng âm thì bán kính càng lớn do số e tăng lên thì bán kính tăng
 
H

hoangtucatvu

Nguyên tử nhận được nhiều e thì bán kính càng lớn và ngược lạ. Mặt khác cũng phải dựa trên số lớp ( tức chu kì) để so sánh bán kinh nguyên tử .Nguyên tử nào có số lớp nhiều hơn thì bán kính lớn hơn và ngược lại!
Ví dụ:
O2- > F- >Na+ >Mg2+
 
G

gacon.linh93

+ Trong 1 chu kì đi từ trái sang phải bán kính của các nguyên tử giảm, vì cùng số lớp e hạt nhân nào lớn làm tăng lực hút giữa e và hạt nhân \Rightarrow bk giảm
+ Các nguyên tử và ion hạt nào có số lớp e lớn hơn thì bán kính hạt lớn hơn
+ Các ion đơn nguyên tử các nguyên tố nhóm A và nguyên tử của các nguyên tố nhóm A nếu có cùng sô lớp e thì
*nếu các hạt có cùng số e thì hạt nào có số điện tích hạt nhân lớn hơn có bán kính nhỏ hơn
* nếu các hạt có cùng điện tích hạt nhân nhưng có số e # nhau thì hạt nào có số e lớn hơn thì có bán kính hạt nhỏ hơn
+ Các nguyên tố ở nhóm B khi nhường e để thành ion thì điện tích ion càng lớn bán kính càng giảm
Khi gặp dạng này bạn cứ theo sườn trên mà so sánh nha. Bạn ko cần thắc mắc cái cuối đâu, thày mình nói bon nhóm B nó phức tạp lắm ko cần hiểu nhiều chỉ cần nhớ...
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom