Hóa 11 Bài toán về sự điện li.

[phungductung]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Có 2 dung dịch sau:
a) Dung dịch CH3COONa 0,1M có Ka = 1,75.10^-5 . Tính nồng độ mol của ion H+
b) Dung dịch NH3 0,1M có Kb = 1,8.10^-5 . Tính nồng độ mol của ion OH-
Em cảm ơn rất nhiều!

 

[Linh Junpeikuraki]

) Dung dịch CH3COONa 0,1M có Ka = 1,75.10^-5 . Tính nồng độ mol của ion H+

gọi độ điện li là a
CH3COOH <==> CH3COO- + H+
ban đầu 0,1
điện li 0,1a..................0,1a..0,1a
cân bằng 0,1-0,1a.............0,1a...0,1a
=>Ka= [0,1a*0,1a]/[0,1(1-a)] = 1,75*10^-5 =>a=>ycbt
câu kia làm tương tự em nhé

 

[phungductung]

gọi độ điện li là a
CH3COOH <==> CH3COO- + H+
ban đầu 0,1
điện li 0,1a..................0,1a..0,1a
cân bằng 0,1-0,1a.............0,1a...0,1a
=>Ka= [0,1a*0,1a]/[0,1(1-a)] = 1,75*10^-5 =>a=>ycbt
câu kia làm tương tự em nhé

CH3COONa lm tương tự k ạ? Đề của em nó ghi là CH3COONa nên hoang mang quá!

 

[hocyduoc]

CH3COONa lm tương tự k ạ? Đề của em nó ghi là CH3COONa nên hoang mang quá!

theo mình đề ko chính xác: CH3COONa là chất điện li mạnh mà -_-

 

[Hồng Nhật]

a) Dung dịch CH3COONa 0,1M có Ka = 1,75.10^-5 . Tính nồng độ mol của ion H+

hi, đề cho sai ở 2 điểm
Thứ nhất, CH3COONa là muối nên luôn là chất điện li mạnh => không tồn tại Ka
Thứ hai, CH3COONa thì làm sao phân li được ra H+ em nhỉ?

 

[Nguyễn Hương Trà]

hi, đề cho sai ở 2 điểm
Thứ nhất, CH3COONa là muối nên luôn là chất điện li mạnh => không tồn tại Ka
Thứ hai, CH3COONa thì làm sao phân li được ra H+ em nhỉ?

em nghĩ CH3COONa bị thủy phân tạo ra CH3COOH
CH3COOH lại pli ra H+

 

[Hồng Nhật]

em nghĩ CH3COONa bị thủy phân tạo ra CH3COOH
CH3COOH lại pli ra H+

Thủy phân CH3COONa cần túc tác axit đặc chứ nhỉ? hơn nữa nó là phản ứng thuận nghịch nên khó xác định nồng độ lắm

 

[Nguyễn Hương Trà]

Thủy phân CH3COONa cần túc tác axit đặc chứ nhỉ? hơn nữa nó là phản ứng thuận nghịch nên khó xác định nồng độ lắm

thì đề nó cho H+ nên em nghĩ vậy ^^
mong anh chỉ giáo thêm ^^

 

[Hồng Nhật]

thì đề nó cho H+ nên em nghĩ vậy ^^
mong anh chỉ giáo thêm ^^

chỉ giáo gì bây giờ, có thể là sai đề á!!! @@

 

[phungductung]

Có lẽ là đề sai thật nhỉ? ^^

 

[Nguyen van duy]

Có 2 dung dịch sau:
a) Dung dịch CH3COONa 0,1M có Ka = 1,75.10^-5 . Tính nồng độ mol của ion H+
b) Dung dịch NH3 0,1M có Kb = 1,8.10^-5 . Tính nồng độ mol của ion OH-
Em cảm ơn rất nhiều!

a, Không phân li ra [H+]
b, NH3- + H2O -> NH4+ + OH-
Vì Kb=1,8.10^-5 . 10^-7 nên cũng ko cần xét đến sự điện li của H2O
=> [H+]=0,1 =>[OH-]=(1,8.10^-5) / 0,1 =1,8.10^-4
Theo em nghĩ vậy, mong ad, các ac nhận xét, thêm ý kiến