Bài toán về axit bazơ muối

[i_am_hcl]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. cho A là dd HCl,B là dd Ba(OH)2.
Trộn 50 ml A vs 50ml B tạo thành dd C. Thêm quỳ tím vào C thấy qtím -> màu đỏ. thêm từ từ NaOH 0,1M vào C cho đến khi quỳ -> màu tím thì thấy tốn 50ml.
Trộn 50ml A vs 150ml B tạo thành dd D. Thêm quỳ vào D thấy quỳ -> màu xanh. Thêm từ từ HNO3 0,1M cho tới khi quỳ -> màu tím thì tốn 350ml.
Tìm CM của dd A,B.
2. Trong phòng TN có 2 dd chưa biết nồng độ là NaHSO4 và Na2C3. Tiến hành 3TN:
TN1 cho từ từ 100g dd NaHSO4 vào 100g Na2CO3 thu đc 198.9 g dd.
TN2 ______________Na2CO3 vào 100g NaHSO4 thu đc 197,8 g dd.
TN3 Cho 50g dd NaHSO4 vào 100g dd Na2CO3 thu đc 150g dd.
tính C%của 2 dd ban đầu.

 

[nguyenminhduc2525]

_____________________________Hướng dẫn_____________________________
câu 1 :Trộn 50 ml A vs 50ml B tạo thành dd C. Thêm quỳ tím vào C thấy qtím -> màu đỏ. thêm từ từ NaOH 0,1M vào C cho đến khi quỳ -> màutím thì thấy tốn 50ml.
thì thấy HCL dư làm quỳ tím hóa đỏ khi cho NaOH để tác dụng hết HCL
nHCL dư = 0.005(mol) (1)
Trộn 50ml A vs 150ml B tạo thành dd D. Thêm quỳ vào D thấy quỳ -> màu xanh. Thêm từ từ HNO3 0,1M cho tới khi quỳ -> màu tím thì tốn 350ml.
>>>>nBa(OH)2 dư cho quỳ tím hóa xanh , thêm HNO3 vào để phản ứng hết với Ba(OH)2
>>>nBa(OH)2 dư= 0.035(mol) (2)
kết hợp 1 và 2 và dựa vào lượng ml Ba(OH)2 lúc ban đầu và lượng ml (BaOH)2 lúc sau
ta dựa vào phương trình phản ứng biện luận tính được số mol nHCL ban đầu và nBa(OH)2
câu 2 : thí nghiệm 1 Na2CO3 phản ứng dư thoát khí CO2 >>> lượng dd giảm là lượng CO2
thí nghiệm 2 thu được lượng CO2 gấp đôi tức là Na2CO3 đã chuyển qua NaHCO3
và NaHCO3 dư
NaHCO3 + NaHSO4 >>>>Na2SO4 + h20 + Co2
thí nghiệm 3 thì : Na2CO3 hết phản ứng hok thoát khí >>>nNaHSO4 lớn hơn nNa2CO3
2 thí nghiệm ban đầu ta đã tính được số mol của Na2CO3 và NaHSO4
biện luận ở thí nghiệm thứ 3 bạn nên gọi C% của mỗi chất rồi biện luận theo 3 phương trình
Đến đây là 75% của bài rồi , còn 25% bạn trình bày nữa thôi là tự khắc sẽ ra