hỗn hợp gồm zno, mgo nặng 0,3 g tan trong 17ml dung dịch hcl 1M . phản ứng trung hoà lươngj axit còn dư cần 8ml dung dịch naoh 0,5M tính phần trăm khối lượng mỗi oxit
GIẢI:
* Vì theo đề bài thì lượng axit [tex]HCl[/tex] là dư. Ta đi tính lượng [tex]HCl[/tex] dư này.
[tex]HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O[/tex]
Vì số mol [tex]NaOH=V.C_M=0,008.0,5=0,004(mol)[/tex] nên số mol [tex]HCl[/tex] dư là [tex]0,004(mol)[/tex]
* Ban đầu thì số mol [tex]HCl[/tex] có là: [tex]n_{HCl}=V.C_M=0,017(mol)[/tex]
* Bởi vì [tex]HCl[/tex] dư [tex]0,004(mol)[/tex] nên lượng [tex]HCl[/tex] cần phản ứng thực sự là: [tex]0,017-0,004=0,013(mol)[/tex]
* Viết phương trình hai phản ứng của hai Oxit với Axit:
(1): [tex]ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O[/tex]
(2): [tex]MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O[/tex]
- Đặt số mol của [tex]ZnO[/tex] và [tex]MgO[/tex] lần lượt là: [tex]x(mol;y(mol))[/tex]. Vì khối lượng của hai oxit này là [tex]0,3(g)[/tex] nên ta có phương trình: [tex]81x+40y=0,3[/tex] (3)
- Số mol [tex]HCl[/tex] phản ứng là [tex]0,013(mol)[/tex] nên ta lập được phương trình: [tex]2x+2y=0,013[/tex](4)
Giải hệ hai phương trình (3) và (4) => số mol của từng oxit (số quá lẻ)
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
