Hóa 9 Bài toán kim loại vô cơ

[Dương Phúc Phương Nghi]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan 5,31 gam hôn hợp gồm Na và Al trong nước dư, spu thu khí dẫn qua ống sứ đựng m gam cuo nung nóng thì thu được m -2,88 gam rắn. Biết các pu xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng các chất trong A

 

[Thuongbabykute233]

Chia làm 2 trường hợp : Al dư hoặc NaOH dư rồi giải thôi

 

[Kyanhdo]

Hòa tan 5,31 gam hôn hợp gồm Na và Al trong nước dư, spu thu khí dẫn qua ống sứ đựng m gam cuo nung nóng thì thu được m -2,88 gam rắn. Biết các pu xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng các chất trong A

Mình chả biết đúng không nhé
PTHH: [tex]Na + H_2O => NaOH + 1/2 H_2[/tex]
[tex] Al+ NaOH + H_2O => NaAlO_2 + 3/2 H_2 [/tex]
[tex] H_2+CuO => Cu + H_2O [/tex]
mO (bị khử)= 2,88 g => nO= 0,18 mol
Bảo toàn mol: nO= nH2O= nH2= 0,18
giải hệ pt
[tex]\left\{\begin{matrix} 23x + 27y= 5,31\\ \frac{x}{2}+\frac{3y}{2}= 0,18 \end{matrix}\right.[/tex]
<=> x= 0,15 mol, y= 0,07 mol
giải thôi

 

[D'racy]

VD1
Một hh A gồm Al, Al2O3, CuO tan hết trong 1 lit dd H2SO4 1M, thu đc B và 6,72 lít H2 (đktc).Khi thêm 0,1 lít dd NaOH 1M vào dd B thì thấy xuất hiện kết tủa bắt đầu xuất hiện và để kết tủa bắt đầu không thay đổi nữa thì thể tích dd NaOH 1M đã dùng là 2,2 lít, dd đó gọi là dd C
a).Tính phần trăm các chất trong A
b)Thêm dd HCl 1M vào dd C. Tính Thể tích dd HCl 1 M đã dùng để thu đc kết tủa sau khi nung nóng cho ra 15,3 g chất rắn kha. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

 

[7 1 2 5]

a)Phương trình phản ứng:
[tex]2Al+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}[/tex]
[tex]Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O[/tex]
[tex]CuO+2H_{2}SO_{4}\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O[/tex]
[tex]2NaOH+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O[/tex]
[tex]6NaOH+Al_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow 2Al(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}[/tex]
[tex]NaOH+Al(OH)_{3}\rightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O[/tex]
[tex]2NaOH+CuSO_{4}\rightarrow Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}[/tex]
Để kết tuả xuất hiện thì NaOH phải trung hòa hết lượng [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] còn dư. Để kết tủa không đổi thì NaOH phải tạo kết tủa [tex]Al(OH)_{3}[/tex] và [tex]Cu(OH)_{2}[/tex] rồi hòa tan hết lượng [tex]Al(OH)_{3}[/tex] trên thành [tex]NaAlO_{2}[/tex].
Ta có:
[tex]n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_{2}}=\frac{2}{3}.\frac{6,72}{22,4}=0,2(mol)[/tex] ;[tex]n_{H_{2}SO_{4}dư}=n_{NaOH ban đầu}=0,1.1=0,1(mol)[/tex]
Đặt [tex]n_{Al_{2}O_{3}}=a(mol);n_{CuO}=b(mol)[/tex]
Ta có:[tex]n_{H_{2}SO_{4}}=\frac{3}{2}n_{Al}+3n_{Al_{2}O_{3}}+2n_{CuO}=0,3+3a+2b=1-0,1=0,9(mol)[/tex][tex]\Rightarrow 3a+2b=0,6(mol)[/tex]
[tex]n_{NaOH cần dùng}=2n_{CuSO_{4}}+6n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}+n_{Al(OH)_{3}}=2n_{CuO}+\frac{13}{2}n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=2b+frac{13}{2}(\frac{1}{2}.0,2+a)=frac{13}{2}a+2b+0,65=2,2-0,1=2,1\Rightarrow 7a+2b=1,45[/tex]
Ta có hệ phương trình:[tex]\left\{\begin{matrix} 3a+2b=0,6\\ 7a+2b=1,45 \end{matrix}\right.[/tex]
Đến đây không biết làm như thế nào nữa. Các anh kiểm tra hướng làm giúp em. @Toshiro Koyoshi @Bong Bóng Xà Phòng

 

[Toshiro Koyoshi]

VD1
Một hh A gồm Al, Al2O3, CuO tan hết trong 1 lit dd H2SO4 1M, thu đc B và 6,72 lít H2 (đktc).Khi thêm 0,1 lít dd NaOH 1M vào dd B thì thấy xuất hiện kết tủa bắt đầu xuất hiện và để kết tủa bắt đầu không thay đổi nữa thì thể tích dd NaOH 1M đã dùng là 2,2 lít, dd đó gọi là dd C
a).Tính phần trăm các chất trong A
b)Thêm dd HCl 1M vào dd C. Tính Thể tích dd HCl 1 M đã dùng để thu đc kết tủa sau khi nung nóng cho ra 15,3 g chất rắn kha. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Đề thực sự không lỗi chứ?

a)Phương trình phản ứng:
[tex]2Al+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}[/tex]
[tex]Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O[/tex]
[tex]CuO+2H_{2}SO_{4}\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O[/tex]
[tex]2NaOH+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O[/tex]
[tex]6NaOH+Al_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow 2Al(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}[/tex]
[tex]NaOH+Al(OH)_{3}\rightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O[/tex]
[tex]2NaOH+CuSO_{4}\rightarrow Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}[/tex]
Để kết tuả xuất hiện thì NaOH phải trung hòa hết lượng [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] còn dư. Để kết tủa không đổi thì NaOH phải tạo kết tủa [tex]Al(OH)_{3}[/tex] và [tex]Cu(OH)_{2}[/tex] rồi hòa tan hết lượng [tex]Al(OH)_{3}[/tex] trên thành [tex]NaAlO_{2}[/tex].
Ta có:
[tex]n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_{2}}=\frac{2}{3}.\frac{6,72}{22,4}=0,2(mol)[/tex] ;[tex]n_{H_{2}SO_{4}dư}=n_{NaOH ban đầu}=0,1.1=0,1(mol)[/tex]
Đặt [tex]n_{Al_{2}O_{3}}=a(mol);n_{CuO}=b(mol)[/tex]
Ta có:[tex]n_{H_{2}SO_{4}}=\frac{3}{2}n_{Al}+3n_{Al_{2}O_{3}}+2n_{CuO}=0,3+3a+2b=1-0,1=0,9(mol)[/tex][tex]\Rightarrow 3a+2b=0,6(mol)[/tex]
[tex]n_{NaOH cần dùng}=2n_{CuSO_{4}}+6n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}+n_{Al(OH)_{3}}=2n_{CuO}+\frac{13}{2}n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=2b+frac{13}{2}(\frac{1}{2}.0,2+a)=frac{13}{2}a+2b+0,65=2,2-0,1=2,1\Rightarrow 7a+2b=1,45[/tex]
Ta có hệ phương trình:[tex]\left\{\begin{matrix} 3a+2b=0,6\\ 7a+2b=1,45 \end{matrix}\right.[/tex]
Đến đây không biết làm như thế nào nữa. Các anh kiểm tra hướng làm giúp em. @Toshiro Koyoshi @Bong Bóng Xà Phòng

Hệ bạn làm sai rồi. Bạn viết rối quá. Còn 0,1 mol $Al_2(SO_4)_3$ được tạo ra nữa mà ^^. Còn mol của CuO bằng mol $H_2SO_4$ hoà tan nó chứ?
Làm vậy sẽ ra được 1 hệ nhưng giải sẽ có 1 số bằng 0 nên mình đang nghĩ đề lỗi chỗ nào đó

 

[Kayaba Akihiko]

VD1
Một hh A gồm Al, Al2O3, CuO tan hết trong 1 lit dd H2SO4 1M, thu đc B và 6,72 lít H2 (đktc).Khi thêm 0,1 lít dd NaOH 1M vào dd B thì thấy xuất hiện kết tủa bắt đầu xuất hiện và để kết tủa bắt đầu không thay đổi nữa thì thể tích dd NaOH 1M đã dùng là 2,2 lít, dd đó gọi là dd C
a).Tính phần trăm các chất trong A
b)Thêm dd HCl 1M vào dd C. Tính Thể tích dd HCl 1 M đã dùng để thu đc kết tủa sau khi nung nóng cho ra 15,3 g chất rắn kha. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

nH2SO4=1
nH2=0,3--->nAl=0,2
nNaOH<Trung hòa H2SO4 dư >=0,1 mol
---->nH2SO4 dư =0,05
---->nH2SO4 <pư vs oxit>=1-0,05-0,3=0,65 mol
--->nO<A>=1/2nH+=0,65 mol
nOH-=2,2-0,1=2,1 mol
gọi nAl2O3=x;nCuO=y
--->3x+y=0,65
Al2(SO4)3+6NaOH--->2Al(OH)3+3Na2SO4
(x+0,1)---(6x+0,6)--------(2x+0,2)
Al(OH)3+NaOH--->NaAlO2+2H2O(1)
(2x+0,2)--(2x+0,2)
Cu+2OH-=Cu(OH)2
y----2y
---->8x+2y+0,8=2,1
--->x=0;y=0,65
--->Đề sai

 

[Toshiro Koyoshi]

nH2SO4=1
nH2=0,3--->nAl=0,2
nNaOH<Trung hòa H2SO4 dư >=0,1 mol
---->nH2SO4 dư =0,05
---->nH2SO4 <pư vs oxit>=1-0,05-0,3=0,65 mol
--->nO<A>=1/2nH+=0,65 mol
nOH-=2,2-0,1=2,1 mol
gọi nAl2O3=x;nCuO=y
--->3x+y=0,65
Al2(SO4)3+6NaOH--->2Al(OH)3+3Na2SO4
3x--------------18x----------6x
Al(OH)3+NaOH--->NaAlO2+2H2O(1)
6x---------6x
Cu+2OH-=Cu(OH)2
y----2y
---->24+2y=2,1
--->x=2/45;y=31/60
--->mA=769/15
--->%mAl=10,5%
%mAl2O3=8,8%
%mCuO=80,7%
b)Thiếu đề bài

Chỗ màu đỏ có vấn đề. $n_{Al_2(SO_4)_3}=x+0,1(mol)$ chứ?

 

[phamthimai146]

Chỗ màu đỏ có vấn đề. $n_{Al_2(SO_4)_3}=x+0,3(mol)$ chứ?

Sai rồi


Với mol Al = 0,2 => cho Al2(SO4)3 = 0,1 mol
Mol Al2O3 = x => cho Al2(SO4)3 x mol
=> tổng mol Al2(SO4)3 = x + 0,1
#Toshi: Trưa nay em nháp nên nhớ nhầm Cảm ơn chị