Hóa 11 Bài toán cho Zn tác dụng với HNO3

[Nguyễn Duy Bảo]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 3,9gam Zntác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch HNO31M thì thu được khí NO duy nhất và dung dịch X. Axit hóa X bằng H2SO4loãng dư thì thu được dung dịch Y. Y có thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu?A. 44,16B. 38,4C. 3,2D. 8,16
mọi người giúp em câu này với ạ

 

[Timeless time]

Cho 3,9gam Zntác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch HNO31M thì thu được khí NO duy nhất và dung dịch X. Axit hóa X bằng H2SO4loãng dư thì thu được dung dịch Y. Y có thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu?A. 44,16B. 38,4C. 3,2D. 8,16
mọi người giúp em câu này với ạ

Ta có: $n Zn = 0,06 mol \implies ne = 0,12 \implies n NO=0,04 \implies n HNO_{3}{\text{pứ}} = 4\cdot n NO = 0,16 \implies n HNO_3{\text{dư}} = 0,34 $
Dung dịch Y có: $\begin{cases} H^+ \text{dư}\\ NO_3^- =0,5-0,04=0,46 \\ Zn^{2+}=0,06 \\ SO_4^{2-}\text{dư}\end{cases}$
Dễ thấy dung dịch Y phản ứng với Cu theo phương trình $4H^+ + NO_3^- + 3e \to NO + 2H_2O$
Vì $H^+$ dư nên suy ra $ne$ tính theo $n NO_3^- \implies ne = 3\cdot nNO_3^- = 0,46\cdot 3 = 1,38$
$\implies nCu_{\text{pứ}}= \dfrac{ne}2 = \dfrac{1,38}2=0,69 \implies mCu = 44,16$

Có gì không hiểu nói lại nhé. Chúc em học tốt