Hóa 9 Bài tập về HNO3

[võ sỹ quốc uy]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,5 mol HNO3 thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2( không còn sản phẩm khử nào khác).Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa.
Phần 2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Tính m?
Mọi người cố gắng giải giúp em cái.Chỉ được dùng cách của THCS thôi nha.Sử dụng quy đỏi cũng được nhưng không được sử dụng bảo toàn electron.Cảm ơn!

 

[phamthimai146]

Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,5 mol HNO3 thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2( không còn sản phẩm khử nào khác).Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa.
Phần 2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Tính m?
Mọi người cố gắng giải giúp em cái.Chỉ được dùng cách của THCS thôi nha.Sử dụng quy đỏi cũng được nhưng không được sử dụng bảo toàn electron.Cảm ơn!

Hh X gồm x mol Fe và y mol O => 56x + 16y = 10,24. (1)
Mol H+ dùng = 2*0,1 + 0,5 = 0,7
NO3- + 4 H+ -> NO + 2 H2O
0,1---------0,4-------0,1
NO3- + 2 H+ -> NO2 + H2O
a-----------2a---------a
O2-+ 2 H+ -> H2O
y---------2y
Mol H+ phản ứng = 0,4 + 2a + 2y
Mol H+ dư = 0,7- (0,4+2a+2y) = 0,3-2(a+y)
Mol NO3- dư = 0,5 - (0,1+a) = 0,4 - a

Trong mỗi phần dd Y có: Fe3+ 0,5x mol, H+ dư 0,15-(a+y), SO42- 0,05 mol, NO3- dư 0,2- 0,5a
Phần 1:
Mol KOH = 0,4*0,5 = 0,2
Nếu là kết tủa Fe(OH)2 => mol kết tủa 5,35/90 = 0,0594
=> mol OH- tạo kết tủa = 2*0,0594 = 0,188 < 0,2 => có H+ dư => loại, vì có H+ dư Fe cho Fe3+

Nếu là kết tủa Fe(OH)3 => mol kết tủa 5,35/107 = 0,05
=> mol OH- tạo kết tủa = 3*0,05 = 0,15 < 0,2 => có H+ dư = 0,2 - 0,15 = 0,05
Hay 0,15 - (a + y) = 0,05 => a + y = 0,1. (2)

=> mỗi phần dd Y: Fe3+ 0,5x mol, H+ dư 0,05 mol, SO42- 0,05 mol, NO3- dư 0,2- 0,5a
Bảo toàn điện tích dd Y: 3*0,5x + 0,05 = 2*0,05 + 0,2-0,5a => 3x + a = 0,5. (3)
(1)(2)(3) => x = 0,16 , y = 0,08 và a = 0,02

Phần 2: cho kết tủa Fe(OH)3 0,08 mol và BaSO4 0,05 mol
=> m = 107*0,08 + 233*0,05 = 20,21

 

[võ sỹ quốc uy]

Hh X gồm x mol Fe và y mol O => 56x + 16y = 10,24. (1)
Mol H+ dùng = 2*0,1 + 0,5 = 0,7
NO3- + 4 H+ -> NO + 2 H2O
0,1---------0,4-------0,1
NO3- + 2 H+ -> NO2 + H2O
a-----------2a---------a
O2-+ 2 H+ -> H2O
y---------2y
Mol H+ phản ứng = 0,4 + 2a + 2y
Mol H+ dư = 0,7- (0,4+2a+2y) = 0,3-2(a+y)
Mol NO3- dư = 0,5 - (0,1+a) = 0,4 - a

Trong mỗi phần dd Y có: Fe3+ 0,5x mol, H+ dư 0,15-(a+y), SO42- 0,05 mol, NO3- dư 0,2- 0,5a
Phần 1:
Mol KOH = 0,4*0,5 = 0,2
Nếu là kết tủa Fe(OH)2 => mol kết tủa 5,35/90 = 0,0594
=> mol OH- tạo kết tủa = 2*0,0594 = 0,188 < 0,2 => có H+ dư => loại, vì có H+ dư Fe cho Fe3+

Nếu là kết tủa Fe(OH)3 => mol kết tủa 5,35/107 = 0,05
=> mol OH- tạo kết tủa = 3*0,05 = 0,15 < 0,2 => có H+ dư = 0,2 - 0,15 = 0,05
Hay 0,15 - (a + y) = 0,05 => a + y = 0,1. (2)

=> mỗi phần dd Y: Fe3+ 0,5x mol, H+ dư 0,05 mol, SO42- 0,05 mol, NO3- dư 0,2- 0,5a
Bảo toàn điện tích dd Y: 3*0,5x + 0,05 = 2*0,05 + 0,2-0,5a => 3x + a = 0,5. (3)
(1)(2)(3) => x = 0,16 , y = 0,08 và a = 0,02

Phần 2: cho kết tủa Fe(OH)3 0,08 mol và BaSO4 0,05 mol
=> m = 107*0,08 + 233*0,05 = 20,21

vậy còn kết tủa là Fe(OH)2 và Fe(OH)3 thì sao bạn?

Bảo toàn điện tích dd Y: 3*0,5x + 0,05 = 2*0,05 + 0,2-0,5a => 3x + a = 0,5. (3)

Bảo toàn điện tích THCS làm chi được dùng bạn?

 

[phamthimai146]

vậy còn kết tủa là Fe(OH)2 và Fe(OH)3 thì sao bạn?

Chỉ có kết tủa Fe(OH)3 thôi, không có Fe(OH)2 vì axit còn dư

Bảo toàn điện tích THCS làm chi được dùng bạn?

Nếu không dùng bảo toàn điện tích thì viết phương trình phản ứng