Hóa Bài tập tính toán

[Băng Trần]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan 26,64g chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M vào nước được dd A. Cho A tác dụng vừa đủ với dd nạp thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 4,08 chất rắn C. Mặt khác, dd A tác dụng với dd BaCl2 vừa đủ được 27,56g kết tủa.
1. Tìm công thức của X.
2. Cho 250ml dd KOH phản ứng hết với dd A thu được 2,34g kết tủa. Tính nồng độ mol dd KOH.

 

[Quang Trungg]

Hòa tan 26,64g chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M vào nước được dd A. Cho A tác dụng vừa đủ với dd nạp thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 4,08 chất rắn C. Mặt khác, dd A tác dụng với dd BaCl2 vừa đủ được 27,56g kết tủa.
1. Tìm công thức của X.
2. Cho 250ml dd KOH phản ứng hết với dd A thu được 2,34g kết tủa. Tính nồng độ mol dd KOH.

Từ m BaSO4 --> n BaSO4 = 27,84/233 = 0,12 mol

Công thức muối sunfat của M là: M(2/x)SO4

→ n M(2/x)SO4 = 0,12 mol

→ Công thức của hidroxit của M là M(2/x)(OH)2

→ Sau khi nung, thu oxit có công thức M(2/x)O có n M(2/x)O = 0,12 mol

→ PTK của oxit = 4,08/0,12 = 34

→ 2M/x = 18 --> M = 9x

→ chọn x = 3 và M là Al và muối sulfat là Al2(SO4)3 có số mol = 0,12/3 = 0,04 mol nặng 0,04 x 342 = 13,68 gam

↔ m nước = 26,64 - 13,68 = 12,96 gam

--> n H2O = 12,96/18 = 0,72 mol

--> n Al2(SO4)3 : n H2O = 0,04 : 0,72 = 1 : 18

--> công thức muối ngậm nước là Al2(SO4)3.18H2O

Nguồn yahoo

 

[Trúc Ly sarah]

Hòa tan 26,64g chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M vào nước được dd A. Cho A tác dụng vừa đủ với dd nạp thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 4,08 chất rắn C. Mặt khác, dd A tác dụng với dd BaCl2 vừa đủ được 27,56g kết tủa.
1. Tìm công thức của X.
2. Cho 250ml dd KOH phản ứng hết với dd A thu được 2,34g kết tủa. Tính nồng độ mol dd KOH.

Từ m BaSO4 --> n BaSO4 = 27,56/233 = 0,12 mol
Công thức muối sunfat của M là: M(2/x)SO4
n M(2/x)SO4 = 0,12 mol
Công thức của hidroxit của M là M(2/x)(OH)2
Sau khi nung, thu oxit có công thức M(2/x)O có n M(2/x)O = 0,12 mol
PTK của oxit = 4,08/0,12 = 34
2M/x = 18 --> M = 9x
chọn x = 3 và M là Al và muối sulfat là Al2(SO4)3 có số mol = 0,12/3 = 0,04 mol nặng 0,04 x 342 = 13,68 gam
m nước = 26,64 - 13,68 = 12,96 gam
n H2O = 12,96/18 = 0,72 mol
n Al2(SO4)3 : n H2O = 0,04 : 0,72 = 1 : 18
công thức muối ngậm nước là Al2(SO4)3.18H2O
2. PTHH: Al2(SO4)3.18H2O→Al2(SO4)3+18H2O
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
nAl(OH)3=2,34/78=0,03mol
Đổi 250ml=2,5l
Nồng độ mol dd KOH: C(M)=0,03/2,5=0,012(M)