Cách giải nhanh bài tập
Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H2O và NaOH ta có các phương trình
[TEX]Na + H_2 O \to NaOH + \frac{1}{2}H_2 (1)\[/TEX]
[TEX]Al + NaOH + H_2 O \to N{\rm{aAlO}}_{\rm{2}} {\rm{ + }}\frac{3}{2}H_2 (2)\[/TEX]
theo đề bài ra số mol H2 sinh ra khi chao vào nước là 0,2 mol trong khi số mol H2 sinh ra khi cho vào NaOH là 0,35 mol điều này chứng tở khi cho vào nước dư Al sự chênh lệch số mol H2 sinh ra chính là số mol H2 do lượng Al tương ứng với lương Al dư ở phản ứng với nước tiếp tục phản ứng
Vậy lượng Al dư khi làm thí nghiệm 1
[TEX]n_{Al} _{_{du} } = \frac{{{\rm{(0,35 - 0,2)}}}}{3}.2 = 0,1mol\[/TEX]
Gọi số mol Na có trong một 1/3 hỗn hợp là a mol
thì theo phương trình (1),(2) ta có 2a = 0,2 mol
vậy a = 0,1 mol
vậy trong một phần 3 mol hỗn hợp có 0,1 mol Na và 0, 2 mol Al
Khi cho hỗn hợp này tác dụng với HCl thì lượng H2 chênh lệch chính là lượng H2 sinh ra do Fe tham gia phản ứng
Vậy số mol Fe = 0,45 - 0,35 = 0,1 mol
m= 0,3.23+0,6.27+0,3.56 = 39,9 gam