bài tập hoá học

T

thuha_148

Last edited by a moderator:
N

nhocy3u

thuha_148 said:
Dung địc HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của 2 dung dịch tương ứng là x và y. Tính quan hệ giữa x và y.
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
Chưa nói độ điện li của dung dịch CH3COOH kìa. Cso độ điện li mới làm được. Mà độ điện li bài này là 1% thì phải. Hệ thức là: y = 2 + x
 
N

nhan9610

x<y
đó là do độ điện li của HCl lớn hơn.
giả sử nồng độ banđầu của mỗi chất là 0.1 thì, ta có:
HCl -> H+ + Cl- CH3COOH -> CH3COO- + H+
0.1 0 0 0.1 0 0
0 0.1 0.1 a a a
0 0.1 0.1 0.1-a a a
nên a<0.1 => [H+] của HCl > [H+] của CH3COOH
=>x<y
 
B

bolide93

Các bạn giải thêm bài tập hoá về sự điện li này:
1.Hằng số phân li axit nấc thứ 2 của H2CrO4 là 3,2.10^-7(nấc 1 coi như hoàn toàn)
Tính pH của dd K2CrO4, nồng độ 0,001M.(đề chính xác đấy)
2. Hằng số cân bằng K của phản ứng :CO(khí)+H20(khí) phản ứng thuận nghịch tạo ra CO2(khí)+H2(khí) ở 1259 độ K là 0,63.Một hỗn hợp gồm một mol hơi H2O và 3 mol CO khi đạt đến cân bằng, as chung của hệ = 2atm:
a) Có bao nhiêu mol H2 được tạo thành trong hệ lúc cân bằng.
b) Áp suất riêng của mỗi khí lúc cân bằng là bao nhiêu?
 
S

siengnangnhe

bolide93 said:
Các bạn giải thêm bài tập hoá về sự điện li này:
1.Hằng số phân li axit nấc thứ 2 của H2CrO4 là 3,2.10^-7(nấc 1 coi như hoàn toàn)
Tính pH của dd K2CrO4, nồng độ 0,001M.(đề chính xác đấy)
2. Hằng số cân bằng K của phản ứng :CO(khí)+H20(khí) phản ứng thuận nghịch tạo ra CO2(khí)+H2(khí) ở 1259 độ K là 0,63.Một hỗn hợp gồm một mol hơi H2O và 3 mol CO khi đạt đến cân bằng, as chung của hệ = 2atm:
a) Có bao nhiêu mol H2 được tạo thành trong hệ lúc cân bằng.
b) Áp suất riêng của mỗi khí lúc cân bằng là bao nhiêu?
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
bạn ơi mà sao có k ở trong đó zậy........................................câu 1
 
B

bolide93

Mình đảm bảo đề chính xác 100% đấy!
Bọn mình cũng thắc mắc cái đề này với cô giáo rồi nhưng cô bảo đề thế mới hay!
 
P

pttd

bolide93 said:
Các bạn giải thêm bài tập hoá về sự điện li này:
1.Hằng số phân li axit nấc thứ 2 của H2CrO4 là 3,2.10^-7(nấc 1 coi như hoàn toàn)
Tính pH của dd K2CrO4, nồng độ 0,001M.(đề chính xác đấy)
2. Hằng số cân bằng K của phản ứng :CO(khí)+H20(khí) phản ứng thuận nghịch tạo ra CO2(khí)+H2(khí) ở 1259 độ K là 0,63.Một hỗn hợp gồm một mol hơi H2O và 3 mol CO khi đạt đến cân bằng, as chung của hệ = 2atm:
a) Có bao nhiêu mol H2 được tạo thành trong hệ lúc cân bằng.
b) Áp suất riêng của mỗi khí lúc cân bằng là bao nhiêu?
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

bài 1: phân li nấc 1 là hoàn toàn
[TEX]H_2CrO_4--------->H^+ + {HCrO_4}^-[/TEX]
0,001----------------> 0,001----0,001---------(M)
nấc 2:
PTPL: [TEX]HCrO_4 <----------> H^+ + {CrO_4}^{2-}[/TEX]
ban đầu: 0,001----------------------------------------------(M)
p/ư: -------x-------------------------x---------x--------------(M)
sau: -----(0,001-x)----------------x-------------x-----------(M)

[TEX]\frac{x^2}{0,001-x} = 3,2.10^-7[/TEX] . Do [TEX]x<<0,001=> 0,001-x. sap.xi.bang.0,001[/TEX]

[TEX]\frac{x^2}{0,001} = 3,2.10^-7 => x=....[/TEX]

=> tổng [TEX][H^+] = 0,001+x[/TEX]
[TEX]pH= -log [H^+]= ....[/TEX]
 
B

bolide93

pttd said:
bài 1: phân li nấc 1 là hoàn toàn
[TEX]H_2CrO_4--------->H^+ + {HCrO_4}^-[/TEX]
0,001----------------> 0,001----0,001---------(M)
nấc 2:
PTPL: [TEX]HCrO_4 <----------> H^+ + {CrO_4}^{2-}[/TEX]
ban đầu: 0,001----------------------------------------------(M)
p/ư: -------x-------------------------x---------x--------------(M)
sau: -----(0,001-x)----------------x-------------x-----------(M)

[TEX]\frac{x^2}{0,001-x} = 3,2.10^-7[/TEX] . Do [TEX]x<<0,001=> 0,001-x. sap.xi.bang.0,001[/TEX]

[TEX]\frac{x^2}{0,001} = 3,2.10^-7 => x=....[/TEX]

=> tổng [TEX][H^+] = 0,001+x[/TEX]
[TEX]pH= -log [H^+]= ....[/TEX]
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...


Nhưng đấy là khi đề là:H2CrO4 có nồng độ bằng 0,001M, nhưng đây lại là K2CrO4....
 
N

nhokchuayeu_dangyeu

giup mjn paj nax voj:
cho dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li là 1,32%, Ka=1,85x10^-5.
tính [CH3COOH], [H+]ư, [CH3COO-]

Thak nhju nhju nha ! !
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom