Hóa 9 BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG

[Nguyễn Cao Trường]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài 1 : Hoà tan hết 12 g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hoá trị II không đổi ) vào 200 ml dung dịch HCl 3,5M thu được 6,72 l khí ( đktc ). Mặt khác hoà tan hết 3,6 g kim loại M vào 200 ml dung dịch H2SO4nồng độ 2M thì H2SO4 còn dư. Xác định kim loại M.
Bài 2 : Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 5 g trong 500 g dung dịch AgNO3 4 %. Chỉ sau một lúc, người ta lấy vật ra cân thì thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm mất 85 %
a) Tính khối lượng vật lấy ra sau khi làm khô
b) Tính C% các chất trong dung dịch sau khi lấy vật ra.

 

[Lindlar Catalyst]

1/nH2=6,72/22,4=0,3 mol
nHCl =0,2.3,5=0,7 mol
Gọi kim loại chung là R
R + 2HCl ------->RCl2 + H2
0,3---0,6----0,3----0,3 mol
Theo PT nHCl =2nH2
0,7 >< 2.0,3
=> HCl dư
R=12/0,3=40
<=> M<40 (*) {vì 40<56)
Mặt khác:
nH2SO4 = 0,4 mol
M + H2SO4------>MSO4 + H2
theo đb: nM<nH2SO4
M> 3,6/0,4
M>9
Vậy Suy ra: M là Mg (II) {vì 9<24<40}