Hóa Bài tập điện phân

[rabbit_mb2]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 1. Điện phân dung dịch AgNO3 1 thời gian thu được dung ịch A và 0,672l khí ở anot. Cho 5,32g Fe vào dung dịch A thu được V lit khí không màu hoá nâu ngoài không khí + dung dịch B (chỉ chứa 1 muối) + chất rắn C (chỉ chứa một kim loại). Hiệu suất quá trình điện phân và giá trị V là:
A. 25% và 0,672l B 20% và 0,336l C. 80% và 0,336l D. 85% và 8,96l

Câu 2. Khi điện phân 1000g dung dịch bạc nitrat 5,1% ở catot thoát ra 10,8 gam chất rắn. Sau đó cho thêm vào bình điện phân 500 gam dung dịch đồng II clorua 13,5% và điện phân cho tới khi ở anot thoát ra 8,96l khí. Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch cuói cùng là:
A. 1,3% HNO3 B. 1,3% HNO3 C. 1,3% Cu(NO3)2 D. 1,3% CuCl

P/s: Giải chi tiết giúp mình nhé!

 

[thaoteen21]

nhóm 5

câu 1:
Khí ở anot là oxi
AgNO3 + H2O ----> Ag + HNO3 + 1/2O2
0,06 <---------------0,06<--0,06<-----0,03
sau khi điện phân có HNO3
Fe + 4HNO3 ------> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,015<--0,06----------------------->0,015
Fe + 2Ag(+) ----> Fe(2+) + 2Ag
0,08->0,16-------->0,08
Fe(2+) + Ag(+) ----> Fe(3+) + Ag
0,08 --->0,08
V = 0,015.22,4 = 0,336
Hiệu suất tính theo Ag
H = $\dfrac{0,06.100}{0,06+0,16+0,08}$= 20%
Vậy chọn : B. 20% và 0.336 lít

+10.
_________________________________________
nhóm 5@@@

 

[zebra_1992]

2)[TEX]m_{AgNO_3} = 51 g[/TEX] => [TEX]n_{AgNO_3}[/TEX] = 0,3 mol; [TEX]n_Ag[/TEX] = 10,8/108 = 0,1 mol; [TEX]n_{CuCl_2}[/TEX] = 0,5 mol
n khí = 8,96/22,4 = 0,4 mol.
[TEX]4 AgNO_3 + 2 H_2O => 4 Ag + O_2 + 4 HNO_3.[/TEX]
0,1 <------------------ 0,1 ----> 0,025 ---> 0,1
[TEX]n_{AgNO_3} [/TEX]dư = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol
[TEX]CuCl_2 + 2 AgNO_3 => Cu(NO_3)_2 +2 Ag + Cl_2.[/TEX]
0,1 <-------- 0,2 ----------> 0,1 ------------> 0,1.
[TEX]CuCl_2 => Cu + Cl_2[/TEX]
0,275 <-------- 0,4 - 0,1 - 0,025.
Sau điện phân còn lại :CuCl2 0,275 mol ; Cu(NO3)2 0,1 mol; HNO3 0,1 mol.
m dung dịch sau điện phân = 1500 - 0,3*108 - 0,025*32 - 0,375*71 - 0,275*64 = 1422,575 g.
=> C% [TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX] = 1,3%.
Vậy C đúng
NHÓM 8

+10.

 

[ngocbangngoc]

Nhóm 8:


Khí ở anot là oxi
n $O_2$ = 0,03
n Fe = 0,095
$AgNO_3$ + $H_2O$ ----> Ag + $HNO_3$ + $\frac{1}{2}O_2$
0,06 __________________0,06 __0,03

Do sau phản ứng điện phân có $HNO_3$ nên
Fe + $4HNO_3$ ------> $Fe(NO_3)_3$ + NO + 2$H_2O$
0,015__ 0,06_ _____0,015___0,015
Và trong dung dịch có :
Fe + $2Ag^+$----> $Fe{2+}$ + 2Ag
0,08__ 0,16 ______0,08
Fe${2+}$ + $Ag^{+}$----> $Fe{3+}$ + Ag
0,08 ___ 0,08
=> V = 0,015.22,4 = 0,336
Hiệu suất tính theo Ag
H = $\frac{ 0,06}{0,16 + 0.08 + 0,06} $= 20%
Vậy chọn : B. 20% và 0.336 lít

 

[xuanquy96]

AgNO3+H2O-> Ag + HNO3 + 1/2O2
phương trình điện phân cân bằng sai rồi kìa @@

 

[Nhật Huy]

nhóm 5

câu 1:
Khí ở anot là oxi
AgNO3 + H2O ----> Ag + HNO3 + 1/2O2
0,06 <---------------0,06<--0,06<-----0,03
sau khi điện phân có HNO3
Fe + 4HNO3 ------> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,015<--0,06----------------------->0,015
Fe + 2Ag(+) ----> Fe(2+) + 2Ag
0,08->0,16-------->0,08
Fe(2+) + Ag(+) ----> Fe(3+) + Ag
0,08 --->0,08
V = 0,015.22,4 = 0,336
Hiệu suất tính theo Ag
H = $\dfrac{0,06.100}{0,06+0,16+0,08}$= 20%
Vậy chọn : B. 20% và 0.336 lít

+10.
_________________________________________
nhóm 5@@@

Mk thắc mắc là Ag+ mạnh hơn H+ mà thì Fe phải tác dụng với Ag+ trước chớ

 

[nhpthao212121@gmail.com]

ở câu 1: mình thắc mắc là, Fe dư + AgNO3 mới ra Fe2+ , vậy thì Ag+ ở đâu nữa mà có thể tác dụng tiếp với Fe2+ ra Fe3+, đồng thời đề cũng nói chỉ có một muối là Fe2+ thôi mà?