Câu 16: Chất rắn Y gồm ba kim loại=>Fe còn dư, Al đã phản ứng hết
Fe + 2HCl ==>FeCl2 + H2
nFe dư = nH2 = 0,15/2 = 0,075 mol
áp dụng định luật bảo toàn electron: 2nCu2+ + nAg+ = 3nAl3+ + 2nFe2+
<=>0,3a = 0,05*3 + (0,12-0,075)*2 => a = 0,8
Câu 19: NO3- ngoài vai trò là chất oxi hóa, nó còn có thể đóng vai trò làm môi trường tạo muối ( nếu dư)
Câu 23:
nFe=nAl = 8,3/(27+56) = 0,1 mol
Gọi nồng độ của dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 lần lượt là: x, y
Ta có: nAg+ = 0,1x (mol), nCu2+ = 0,1y (mol)
nH2 = 0,05 mol> nFe
Mà sau phản ứng thu được chất rắn D gồm 3 kim loại => Al đã phản ứng hết, Fe còn dư
=>nFe dư = nH2 =0,05 mol =>nFe phản ứng = 0,05 mol
Áp dụng ĐLBT e ta có: 2nFe phản ứng + 3nAl = nAg + 2nCu = > 0,1x + 0,2y = 0,4(1)
Chất rắn không tan là Ag và Cu: mB = 108*0,1x + 64*0,1y = 28(2)
Giải hệ tìm được x=2, y = 1.
Câu 35:
Em chú ý: đem cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan Y dung dịch làm sao có Cu trong đó được!!!
nCu = 0,03 mol, nNO3- = 0,02 mol, nH+ = 0,06 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- ==> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,0225<—0,06------->0,015------>0,0225 mol
mY = mCu2+ + mNO3- dư + mSO42- = 0,0225*64 + 0,005*62 = 96*0,02 =3,67 g