Hóa 8 bài 1

[Mạnh Linh]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Lấy m gam hỗn hợp A gồm Al và Cu, chia làm 2 phần:
Phần 1 : cho vào dd HCl dư thu được 2,688 lít khí
Phần 2 nhiều hơn phần 1 là 14,16 gam. Đốt cháy hết phần 2 bằng oxi dư, sau đó cho sản phẩm cháy phản ứng hết với dd có chứa 62,72 gam H2SO4 loãng, dư. Tính m và % các chất có trong A
Mọi người làm giúp mình với! Cảm ơn rất nhiều!

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Phần 1: nH2=2,668/22,4=0,12 (mol)
ptpư: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
-------0,08--------------------------0,12
-->mAl(1)=0,08.27=2,16g
-->mCu(1)=m-2,16
Phần 2: m2=m+14,16
-->mAl(2)=mAl(1).(m+16)/m=2,16.(m+14,16)/m
-->nAl(2)=0,08.(m+14,16)/m
Làm tt --> nCu=(m-2,16)(m+14,16)/64m
ptpư: 4Al + 3O2 --> 2Al2O3
2Cu + O2 --> 2CuO
Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Từ pt trên ta suy ra đc nH2SO4=3nAl2O3+nCuO=2/3nAl+nCu
=0,053(m+14,16)/m+(m-2,16)(m+14,16)/64m=62,72/98=0,64
Giải pt trên ta được m=24,832g
-->mCu=m-2,16=22,672g
Lượng %mCu có vẻ hơi to thì phải, với lại cách làm hơi .....