Hóa 9 Axit tác dụng với muối

[Nguyễn Danh Đạt]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Giúp mình với mọi người ơi
B1: So sánh [tex]V_{Khi}[/tex] thoát ra ở cùng điều kiện, nhiệt độ, áp suất trong 2 TH sau:
TH1: Đổ từ từ từng giọt chứa o,3 mol HCl vào dd chứa 0,2 mol K2CO3
TH2: Đổ từ từ từng giọt chứa 0,2 mol K2CO3 vào dd chứa o,3 mol HCl

B2: Có 200ml dd A chứa 14,6g HCl và m(gam) H2SO4. CHo lượng dư Al td với 50ml dd A thu 2,24l H2(đktc). Mặt khác cho 50ml dd A td với 20ml dd NaOH(d=1,25g/mol) rồi cô cạn thì được 14,95g chất rắn khan
a)Tìm m
b)Tính C% của dd NaOH đã dùng

 

[7 1 2 5]

1. TH1: Khi cho từ từ HCl vào K2CO3 thì xảy ra lần lượt các phản ứng:
[tex]HCl+K_2CO_3\rightarrow KHCO_3 +KCl[/tex]
[tex]KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+H_2O+CO_2[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{CO_2}=n_{HCl}-n_{K_2CO_3}=0,1(mol)[/tex]
TH2: Khi cho từ từ K2CO3 vào HCl thì xảy ra phản ứng:
[tex]K_2CO_3+2HCl\rightarrow 2KCl+H_2O+CO_2[/tex]
Vì [tex]n_{K_2CO_3}>\frac{n_{HCl}}{2}[/tex] nên HCl hết.
[tex]\Rightarrow n_{CO_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,15(mol)[/tex]
[tex]\Rightarrow \frac{V_{CO_2(1)}}{V_{CO_2(2)}}=\frac{0,1}{0,15}=\frac{2}{3}[/tex]

 

[Toshiro Koyoshi]

B2: Có 200ml dd A chứa 14,6g HCl và m(gam) H2SO4. CHo lượng dư Al td với 50ml dd A thu 2,24l H2(đktc). Mặt khác cho 50ml dd A td với 20ml dd NaOH(d=1,25g/mol) rồi cô cạn thì được 14,95g chất rắn khan
a)Tìm m
b)Tính C% của dd NaOH đã dùng

PTHH: [tex]2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2(1)\\2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2(2)[/tex]
Từ (1); (2); gt ta có: [tex]n_{H_2SO_4/50mlddA}=0,05(mol)[/tex]
Giả sử $H^+$ và $OH^-$ hết khi phản ứng giữa $ddA$ với $NaOH$
[tex]\Rightarrow n_{OH^-}=0,2(mol)[/tex]
Mặt khác bảo toàn S;O;Cl ta có: [tex]m_{Na^{2+}}=6,6\Rightarrow n_{Na^{2+}/saukhicocan}=0,287(mol)[/tex]
Mâu thuẫn. Suy ra $H^{+}$ hết và $NaOH$ dư 1 phần
Bảo toàn Na ta có: [tex]n_{OH/tpgu}=n_{Na/tpgu}=0,2(mol)\Rightarrow m_{NaOH/du}=2(g)\\\Rightarrow n_{OH^-/NaOH}=n_{Na^+/NaOH}=0,25(mol)[/tex]
Do đó [tex]C_{M/NaOH}=12,5M\Rightarrow \%C_{NaOH}=40\%[/tex]