Axit nitric

G

gaucon33

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1/ Hoà tan hoàn toàn 13.92g Fe3O4 bằng đ HNO3 thu đc 448ml khí NxOy. NxOy là khí nào?

2/ Đốt cháy m (gam) Fe bởi oxi thu đc 3g chất rắn A. Hoà tan A trong đ HNO3 thu đc 0.56l NO. Tìm giá trị của m. (đktc)

3/ Đốt cháy 5.6g bột Fe trong bình đựng oxi thu đc 7.36g hh A gồm Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hh A bắng đ HNO3 thu đc V(L) hh khí B gồm NO và NO2 có tỉ khối với H2 bằng 19. Tính V (đktc)
Mọi ng` làm dùm nhá!!! :D:D
 
K

kimchip

gaucon33 said:
1/ Hoà tan hoàn toàn 13.92g Fe3O4 bằng đ HNO3 thu đc 448ml khí NxOy. NxOy là khí nào?

giải
n FE3O4=0.06mol
nkhí=0.02 mol
3Fe (+8/3)----> 3Fe(+3) + 1e
0.06 ------------ 0.02mol


xN(+5) +( 5x- 2y) ----> xN(+2y/x)
[0.02.(5x-2y)]: x ---- 0.02

0.02x=0.02.(5x-2y)
=> x/y=1/2=> khí N02



2/ Đốt cháy m (gam) Fe bởi oxi thu đc 3g chất rắn A. Hoà tan A trong đ HNO3 thu đc 0.56l NO. Tìm giá trị của m. (đktc)


Giải
n khí= 0.025 mol
3g chất rắn gồm: Fe203, Fe304, Fe0 và Fe còn dư
trong quá trình thực hiện phản ứng, Fe biến đổi số OXH từ 0 đến các SOH trung gian vá cuối cùng là SOH +3 khi phản ứng với HNO3
Vậy


Fe(0) ------> Fe(+3) + 3e N(+5) + 3e -----> N(+2)
m/56 mol---------------3m/56 mol 0.075 ------ 0.025mol
20(0) + 4e -----> 2 0(-2)
(3-m)/32mol---> (3-m)/16mol

( theo định luật bảo toàn khối lượng mFe+ m0_2= m chất rắn khan
=> m0_2= 3-m (g))
Có tổng mol e cho bằng tổng mol e nhận

=> 3m/56=(3-m)/16 + 0.075 => m=2,26g

3/ Đốt cháy 5.6g bột Fe trong bình đựng oxi thu đc 7.36g hh A gồm Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hh A bắng đ HNO3 thu đc V(L) hh khí B gồm NO(Đặtlà x mol)và NO2 ( y mol)có tỉ khối với H2 bằng 19. Tính V (đktc)[/COLOR]


giải
n Fe=0.1 mol
mo_2=1.76g=> n0_2=0.055 mol
Mkhí=38
Phương pháp đường chéo => x=y
Áp dụng phương pháo thăng bàng e như bài trên ta có biểu thức:
3x+y+0.11= 0.3

giải hệ pt đc x=y= 0.0475mol
=> Vkhí=2.128 (L)
Nhắc nhở em ko được viết bài bằng mực đỏ!! Em nên xem lại nội quy!
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
 
Last edited by a moderator:
A

anhtranglunglinh

Bài 2 cũng nhầm rùi bạn ơi
Dòng cuối phải là
3m/56=0,075+(3-m)/8
chứ
Kq là 2,52 thì phải
 
D

dautay_lovely

bài 1:khí đó là NO
bài 2: m=2,52
bài 3:V=0,896
mấy bài này tớ chỉ ấn máy thôi.Nếu bạn nào có tahwcs mắc gì thì có thể trao đỏi lại nhé
 
K

kimchip

emyeukhoahoc said:
câu 1 sai rời bạn ơi ra
NO chứ ko phải NO2

0,06 mol Fe3O4 nhuong 0,06 mol e
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...



ec. mấy bài kia giải sai hết, tại mình lẫn phản ưng 0_2 => 20(+2)
nhưng bài đầu mĩnh van chưa hiểu lắm! Mình nghĩ là 0.06 mol Fe chỉ nhường 0.02 mol e thôi, vì đây là Fe (+8/3)

pt: Fe(+8/3)====> Fe(+3) +1/3 e
0.06mol---------------------->0.02 mol

như thế thì sai ở đâu? Các bạn đã chỉ ra chỗ sai thì giải thích luôn hộ mình nhá!!! Thanks!
 
E

emyeukhoahoc

kimchip said:
ec. mấy bài kia giải sai hết, tại mình lẫn phản ưng 0_2 => 20(+2)
nhưng bài đầu mĩnh van chưa hiểu lắm! Mình nghĩ là 0.06 mol Fe chỉ nhường 0.02 mol e thôi, vì đây là Fe (+8/3)

pt: Fe(+8/3)====> Fe(+3) +1/3 e
0.06mol---------------------->0.02 mol

như thế thì sai ở đâu? Các bạn đã chỉ ra chỗ sai thì giải thích luôn hộ mình nhá!!! Thanks!
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...


ko phải đâu bạn ạh

0,06 mol ở đây là 0,06 mol Fe3O4

nghĩa là 0,18 mol Fe wa bên kia thì nhưởng 0,06 mol e

còn viết 0,06 mol nghĩa là cả phân tử Fe3O4 nhưởng 0,06 mol e
 
K

kimchip

Hoá 11 Phương trình phân tử và ion đây! Giải nào!!!

bài 1: Cho 0.1 mol Fe(N03)_3 và 0.1 mol Cu vào H2S04 1M dư( chỉ thoát ra khí N0 duy nhất. V khí N0(đktc) thoát ra là???

Bài 2:Cho 200 ml dd A gồm(Na+ ; K+ ; HC0_3- ; C0_3(2-)) phản ứng đủ 100 ml Na0H 1M. Mặt khác, cho 200 ml A tác dụng với HCl dư thấy thoát ra 4.48 l khí(đktc), dd thu được có 20,75 g muối . Vậy m muối ở 100 ml dd A là:
A. 13,4 g
B. 11.1 g
C. 6.8 g
D. 9.3 g

Các bạn thử giải hộ mình 2 bài trên nhá! Chắc chắn sẽ có nhìu kết quả khác nhau đấy!!;)
 
K

kimchip

emyeukhoahoc said:
ko phải đâu bạn ạh

0,06 mol ở đây là 0,06 mol Fe3O4

nghĩa là 0,18 mol Fe wa bên kia thì nhưởng 0,06 mol e

còn viết 0,06 mol nghĩa là cả phân tử Fe3O4 nhưởng 0,06 mol e
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

nhưng này, làm thế nào để biết fe trong Fe304 chiếm 0.18 mol thế??? Có phải là lấy 0.06 nhân với hệ số 3 đấy không? Như thế có nghĩa là nếu đầu bài cho FeO thì cũng tình tương tự à???
 
N

ngomaithuy93

kimchip said:
bài 1: Cho 0.1 mol Fe(N03)_3 và 0.1 mol Cu vào H2S04 1M dư( chỉ thoát ra khí N0 duy nhất. V khí N0(đktc) thoát ra là???

Bài 2:Cho 200 ml dd A gồm(Na+ ; K+ ; HC0_3- ; C0_3(2-)) phản ứng đủ 100 ml Na0H 1M. Mặt khác, cho 200 ml A tác dụng với HCl dư thấy thoát ra 4.48 l khí(đktc), dd thu được có 20,75 g muối . Vậy m muối ở 100 ml dd A là:
A. 13,4 g
B. 11.1 g
C. 6.8 g
D. 9.3 g
Các bạn thử giải hộ mình 2 bài trên nhá! Chắc chắn sẽ có nhìu kết quả khác nhau đấy!!;)
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
Bài 1: [TEX]n_{NO}=3n_{Fe(NO_3)_3=0,3[/TEX]mol
\Rightarrow[TEX]V_{NO}=6,72l[/TEX]
Sai đừng ai cười tớ đấy nhé!
 
B

boy_depzai_92

0,1 mol [tex]Fe(NO_3)_3[/tex] td 0,1 mol Cu + [tex]H_2SO_4[/tex] dư [tex]\to NO[/tex]
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
PT:
[tex]3Cu+2NO_3^-+8H^+ \to 3Cu^{2+}+2NO+4H_2O[/tex]
theo đề bài thì [tex]n_{NO_3^-}=0,3[/tex] dư nên [tex]n_{NO}=\frac{1n_{H^+}}{4}=0,05[/tex]
==>V=1,12 l
 
Last edited by a moderator:
K

kakinm

\Rightarrow
kimchip said:
bài 1: Cho 0.1 mol Fe(N03)_3 và 0.1 mol Cu vào H2S04 1M dư( chỉ thoát ra khí N0 duy nhất. V khí N0(đktc) thoát ra là???

Bài 2:Cho 200 ml dd A gồm(Na+ ; K+ ; HC0_3- ; C0_3(2-)) phản ứng đủ 100 ml Na0H 1M. Mặt khác, cho 200 ml A tác dụng với HCl dư thấy thoát ra 4.48 l khí(đktc), dd thu được có 20,75 g muối . Vậy m muối ở 100 ml dd A là:
A. 13,4 g
B. 11.1 g
C. 6.8 g
D. 9.3 g

Các bạn thử giải hộ mình 2 bài trên nhá! Chắc chắn sẽ có nhìu kết quả khác nhau đấy!!;)
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
2:
[TEX]{HCO_3}^-+{OH]^------>{CO_3}^{2-}+H_2O[/TEX]
\Rightarrow[TEX]n_{{HCO_3}^-}=0,1mol[/TEX]
[TEX]{HCO_3}^------>CO_2[/TEX]
[TEX]{CO_3}^{2-}----->CO_2[/TEX]
[TEX]n_{CO_2}=0,2[/TEX]\Rightarrow[TEX]n_{{CO_3}^{2-}}=0,1mol[/TEX]
[TEX]n_{K^+}=a,n_{{Na}^+}=b[/TEX]
Bảo toàn điện tích :[TEX]a+b=0,3[/TEX]
[TEX]74,5a+58,5b=20,75[/TEX]
\Rightarrow[TEX]a=0,2,b=0,1[/TEX]
\Rightarrow[TEX]m=\frac{0,2.39+0,1.23+0,1.61+0,1.60}{2}=11,1g[/TEX]
1:
[TEX]8H^++2{NO_3}^-+3Cu------->3{Cu}^{2+}+2NO+4H_2O[/TEX]
[TEX]n_{{NO_3}^-}=0,3mol[/TEX]
[TEX]n_{Cu}=0,1mol[/TEX]
\Rightarrow[TEX]n_{NO}=\frac{2}{3}n_{Cu}=\frac{1}{15}mol[/TEX]
\Rightarrow[TEX]V_{NO}=1,49333333333333l[/TEX]
___________________THE END______________________________
 
M

madocthan

Các bạn giúp mềnh bài này ;;)
cho m gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thấy thoát ra khí N2O duy nhất và dung dịch sau pu tăng 7,8 gam.Vậy giá trị m là?
 
N

nofile_186

4Mg + 10 HNO3 ===> 4 Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
m/24--------------------------------------> m/96 (mol)

có:
7.8 = m(Mg) - m(N2O)
<=>7.8 = m - 11m/24
<=> m = 14.4g
tớ lam` theo cách cổ điển thế nay` hok biết có đúng hok :D
 
K

kingvip

nofile_186 said:
4Mg + 10 HNO3 ===> 4 Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
m/24--------------------------------------> m/96 (mol)

có:
7.8 = m(Mg) - m(N2O)
<=>7.8 = m - 11m/24
<=> m = 14.4g
tớ lam` theo cách cổ điển thế nay` hok biết có đúng hok :D
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Uhm. Cách làm của bạn đúng rồi, Nhưng dùng ĐLBT e cho nhanh ha khỏi viết pt
goị a là số mol của [tex]N_2O[/tex]
Baỏ toàn e => nMg=4a=>mMg=96a
=> 52a=7,8
=>96a=14,4g ^^! .
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom