- Hỗn hợp X gồm C2H4 và C3H6 với tỉ lệ mol 1:1. Trộn X và H2 thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H2 bằng 7,6. Dẫn hỗn hợp Y qua bột Ni nung nóng một thời gian thu được hỗn hợp Z có tỉ khối hơi so với H2 bằng 11,875. Hãy tính hiệu suất hidro hóa của hỗn hợp Y.
X + H2 ---> Y ----->(to) Z
mY = mZ
(dY/H2)/(dZ/H2) = (MY/2)/(MZ/2) = MY/MZ = (mY/nY)/(mZ/nZ) = nZ/nY = 7,6/11,875 = 16/25
Giả sử nZ = 16 mol => nY = 25 mol
Trong hỗn hợp Y: nC2H4 = nC3H6 = a mol; nH2 = b mol
2a + b = 25 mol
Mtb Y = (28a + 36a + 2b)/25= 15,2
=> nC2H4 = nC3H6 = a = 5,5 mol ; nH2 = 14 mol
C2H4 + H2 ----> C2H6
C3H6 + H2 ----> C3H8
Để hidro hóa hoàn toàn Y cần nH2 = 5,5 + 5,5 = 11 mol => H2 dư ; H% tính theo mol anken
Ta có: nY - nZ = 25 - 16 = 9 = nH2 pứ = n anken tham gia pứ
H% = 9/n anken = 9/(5,5+ 5,5) = 81,81%
Chị ơi chị giải thích cho E chỗ này với ạ. Sao C2H4 lại dư ạ?
Em lập tỉ lệ thì H2 phải dư chứ ạ
Nếu Pứ đạt H = 100% thì C2H4 pứ hết, H2 dư
Do hiệu suất phản ứng ko đạt 100% nên C2H4 phản ứng ko hết do đó C2H4 còn dư sau pứ.
- Hỗn hợp X gồm anken và H2, dẫn hỗn hợp qua bột Ni, to (H<100%) thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hỗn hợp Y thu được 0,4 mol CO2 và 0,6 mol H2O. Tìm % khối lượng của H2 trong X.
Anken:CnH2n
X(CnH2n; H2) ----->(Ni, to) Y(CnH2n dư; CnH2n+2; H2 dư do H <100%) đốt cháy ----> CO2:0,4 mol và H2O:0,6 mol
Bảo toàn nguyên tố: nC/anken = nC/CO2 = nCO2 = 0,4 mol => nH/anken = 2.nC/ anken = 0,8 mol
Bảo toàn nguyên tố H: nH2 = (nH/H2O - nH/anken)/2 = (2.nH2O - nH/anken)/2 =(2.0,6 - 0,8)/2 = 0,2 mol
mX = mC + mH = 0,4.12 + 0,6.2 = 6 gam
%,H2 = mH2/mX = 0,2.2/6 = 6,67%