- 25 Tháng mười 2018
- 1,560
- 1,682
- 251
- 27
- Quảng Bình
- Đại học Sư phạm Huế
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.
TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH
Dạng 1: pH của dung dịch chất điện li mạnh
Phương pháp:
+ Xác định pH của dung dịch axit: pH = -lg[H+]
+ Xác định pH của dung dịch bazơ:
pOH = -lg[OH-] ⇒ pH = 14 – pOH
+ Biết cách đổi pH ↔ [H+], cụ thể: [H+] = 10-pH M và pH = -lg[H+]
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch HNO3 0,01M?
Ta có: HNO3 → H+ + NO3-
0,01M → 0,01M
pH = -lg[H+] = -lg(0,01) = 2
Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0,005M?
Ta có: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
0,005M → 0,01M
Cách 1: pOH = -lg[OH-] = -lg(0,01) = 2 ⇒ pH = 14 – pOH = 12
Cách 2: [H+] = 10-14/[OH-] = 10-12 ⇒ pH = -lg[H+] = 12
Dạng 2: Tính pH của dung dịch chất điện ly yếu
Phương pháp
Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện ly α, hằng số phân ly axit, bazo: Ka, Kb ( chỉ phụ thuộc vào bản chất axit/bazơ và nhiệt độ)
- Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no).
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M biết Ka = 1,75.10-5
Giải: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Ka = 1,75.10-5
Co 0,1M 0 0
[ ] 0,1 – x x x
Ta có:
Giả sử: x << 0,1 ⇒ x = 1,32.10-3 M
⇒ pH = -lg[H+] = 2,89
Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch NH3 0,1M biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10-5.
Giải: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = 1,8.10-5
Co 0,1M 0 0
[ ] 0,1 – x x x
Ta có:
Giả sử: x << 0,1, ta có: x = 1,34.10-3(M)
pOH = -lg[OH-] = 2,87 ⇒ pH = 14 – 2,87 =11,13
Dạng 3: Tính pH của hỗn hợp axit mạnh, axit yếu hoặc bazơ mạnh, bazơ yếu
Bài 1: Cho dd hh X gồm HCl 0,01 M và CH3COOH 0,1M. Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:
Giải: HCl → H+ + Cl-
0,01M 0,01M
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Ka = 1,75.10-5
Co 0,1M 0 0,01M
[ ] 0,1 – x x 0,01 + x
Ta có:
⇒ x = 1,72.10-4
⇒ pH = -lg[H+] = -lg(1,72.10-4 + 0,01) = 1,99
Bài 2: Dung dịch A chứa NH3 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch biết Kb của NH3 = 1,75.10-5.
Giải: NaOH → Na+ + OH-
0,1M 0,1M
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = 1,8.10-5
Co 0,1M 0 0,1M
[ ] 0,1 – x x x + 0,1
Ta có:
pOH = - lg[OH-] = -lg(x + 0,1) = 4,76 ⇒ pH = 14 – pOH = 9,24
Dạng 1: pH của dung dịch chất điện li mạnh
Phương pháp:
+ Xác định pH của dung dịch axit: pH = -lg[H+]
+ Xác định pH của dung dịch bazơ:
pOH = -lg[OH-] ⇒ pH = 14 – pOH
+ Biết cách đổi pH ↔ [H+], cụ thể: [H+] = 10-pH M và pH = -lg[H+]
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch HNO3 0,01M?
Ta có: HNO3 → H+ + NO3-
0,01M → 0,01M
pH = -lg[H+] = -lg(0,01) = 2
Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0,005M?
Ta có: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
0,005M → 0,01M
Cách 1: pOH = -lg[OH-] = -lg(0,01) = 2 ⇒ pH = 14 – pOH = 12
Cách 2: [H+] = 10-14/[OH-] = 10-12 ⇒ pH = -lg[H+] = 12
Dạng 2: Tính pH của dung dịch chất điện ly yếu
Phương pháp
Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện ly α, hằng số phân ly axit, bazo: Ka, Kb ( chỉ phụ thuộc vào bản chất axit/bazơ và nhiệt độ)
- Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no).
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M biết Ka = 1,75.10-5
Giải: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Ka = 1,75.10-5
Co 0,1M 0 0
[ ] 0,1 – x x x
Ta có:
Giả sử: x << 0,1 ⇒ x = 1,32.10-3 M
⇒ pH = -lg[H+] = 2,89
Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch NH3 0,1M biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10-5.
Giải: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = 1,8.10-5
Co 0,1M 0 0
[ ] 0,1 – x x x
Ta có:
Giả sử: x << 0,1, ta có: x = 1,34.10-3(M)
pOH = -lg[OH-] = 2,87 ⇒ pH = 14 – 2,87 =11,13
Dạng 3: Tính pH của hỗn hợp axit mạnh, axit yếu hoặc bazơ mạnh, bazơ yếu
Bài 1: Cho dd hh X gồm HCl 0,01 M và CH3COOH 0,1M. Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:
Giải: HCl → H+ + Cl-
0,01M 0,01M
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Ka = 1,75.10-5
Co 0,1M 0 0,01M
[ ] 0,1 – x x 0,01 + x
Ta có:
⇒ x = 1,72.10-4⇒ pH = -lg[H+] = -lg(1,72.10-4 + 0,01) = 1,99
Bài 2: Dung dịch A chứa NH3 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch biết Kb của NH3 = 1,75.10-5.
Giải: NaOH → Na+ + OH-
0,1M 0,1M
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = 1,8.10-5
Co 0,1M 0 0,1M
[ ] 0,1 – x x x + 0,1
Ta có:
pOH = - lg[OH-] = -lg(x + 0,1) = 4,76 ⇒ pH = 14 – pOH = 9,24
