PTHH:
[tex]2Mg+O_{2}\rightarrow 2MgO[/tex] (điều kiện nhiệt độ) (1);
[tex]3Fe+2O_{2}\rightarrow Fe_{3}O_{4}[/tex] (điều kiện nhiệt độ) (2).
Gọi số mol Mg và Fe là a và b.
Do đó khối lượng hỗn hợp là: [tex]24a+56b=36(g)\Rightarrow 6a+14b=9[/tex].
Số mol [tex]O_{2}[/tex] đã phản ứng là: [tex]13,44:22,4=0,6(mol)[/tex].
Theo PTHH (1), số mol oxi tham gia phản ứng với Mg là [tex]\frac{1}{2}a(mol)[/tex].
Theo PTHH (2), số mol oxi tham gia phản ứng với Fe là [tex]\frac{2}{3}b(mol)[/tex].
Do đó [tex]\frac{1}{2}a+\frac{2}{3}b=0,6[/tex].
Từ đó ta có hệ:[tex]\left\{\begin{matrix} 6a+14b=9 & \\ \frac{1}{2}a+\frac{2}{3}b=0,6 & \end{matrix}\right.[/tex]
Giải ra ta có: a = 0,8; b = 0,3.
Số gam Mg trong hỗn hợp là: 0,8 x 24 = 19,2 (g).
Số gam Fe trong hỗn hợp là: 0,3 x 56 = 16,8 (g).
Theo PTHH (1) và (2), ta có số mol [tex]MgO[/tex] và [tex]Fe_{3}O_{4}[/tex] lần lượt là 0,8 và 0,1 mol.
Do đó số gam [tex]MgO[/tex] sinh ra là: 0,8 x 40 = 32 (g).
Số gam [tex]Fe_{3}O_{4}[/tex] sinh ra là: 0,1 x 232 = 23,2 (g).