Trộn 5.6g bột sắt với 2.4g bột lưu huỳnh rồi nung nóng(k có k khí) thu được chất rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dd HCl, giải phóng hh khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V (lit) khí O2(đkc). Giá trị của V là?
hỗn hợp ban đầu (Fe, S) đun -->M +HCl --> hh khí x và rắn g sau đó đốt cháy hết x và g như vậy trong cả quá trình Fe từ 0 lên +2 cho 0,2 mol e S từ 0 lên +4(so2) cho 0,3 mol hidro từ +1 xuống 0 rồi lại về +1 ko cho ko nhận O2 từ 0 xuống -2 cho 4x mol vs x là số mol o2 cần đốt áp dụng bảo toàn 4x=0,2+0,3=0,5=> x= 0,125 mol => v=...
nFe=5.6/56=0.1mol nS=2.4/32=0.075mol --------------------Fe+ S => FeS Trước pư-----0.1->0.075(mol) Pưng-----------0.075->0.075->0.075(mol... Sau pư--------0.025->0(mol) =>Fe dư 0.025mol Fe+2HCl=>FeCl2+H2 FeS+2HCl=>FeCl2+H2S _Hỗn hợp khí Y là H2 và H2S. _Phần không tan G chính là S dư(bài toán có hiệu suất) 2H2+02=>2H20 2H2S+302=>2S02+2H20 S+02=>S02 Ta có:nH2=nFedư=0.025mol =>n02=0.025/2=0.0125mol nH2S=nFeS=0.075mol =>n02=0.075*3/2=0.1125mol =>n02(tổng)=0.1125+0.0125=0.125mol =>V02=0.125*22.4=2.8(lit) nguồn yahho