Sorry a bận bây h mới rep được
Câu 1
Hoà tan a mol kim loại M cần 1,25 mol H2SO4 đậc nóng thoất ra khí X
Mật khác 19,5g M tác dụng với dd H2SO4 thoát ra 1,68l X
hỏi M là?
Em chỉnh lại đề nhé. Nghe chừng có vẻ ko ổn.
Nếu đề thế này ta chỉ dùng được mỗi dữ kiện thứ 2:
Mật khác 19,5g M tác dụng với dd H2SO4 thoát ra 1,68l X
Khí là SO2: nSO2=0,075 -> ne nhận=0,15 mol
M- ne -> Mn+
[TEX]n_M=\frac{19,5}{M}[/TEX] -> n e nhường = [TEX]\frac{19,5n}{M}[/TEX]
Vậy [TEX]\frac{19,5}{M}=0,15 \Rightarrow M=130n[/TEX] -> ... :-??
CÂU 2
0,1 mol este no đơn tác dụng 45g dd MOH 22,4% rồi đun cho tới khô được hỗn hợp rấn Y
Đốt cháy hoàn toàn Y được 12,42g muối cacbonat .hỏi M là?
m MOH=(22,4 * 45)/100=10,08 gam ( nếu mà trắc nghiệm thì đến đây cheat luôn -> K
) )
RCOOR' + MOH -> RCOOM + R'OH (1)
RCOOM + MOH -> M2CO3 + R-H (2) (RH là ankan bay lên)
Có muối cacbonat ở sản phẩm -> MOH đủ để p/ứ hết (1) và còn thêm 1 ít để tham gia (2). Và sp chỉ có muối cacbonat -> MOH có thể vừa đủ hoặc thiếu (ko dư) ở p/ứ (2)
Este đơn -> n MOH (1) = n este = 0,1 mol
Giả sử n MOH (2) = x -> tổng cộng có 0,1 + x mol M
Tòan bộ lượng M này chuyển hết vào M2CO3 -> [TEX]n_{M_2CO_3}=\frac{0,1+x}{2}[/TEX]
Vậy có: [TEX]\frac{0,1+x}{2}(2M+60)=12,42[/TEX] hay [TEX](0,1+x)(2M+60)=24,84[/TEX]
Dựa thêm vào đầu bài: mMOH = 10,08 ->[TEX] (0,1+x)(M+17)=10,08[/TEX]
Vậy có hệ:
[TEX](0,1+x)(2M+60)=24,84[/TEX]
[TEX] (0,1+x)(M+17)=10,08[/TEX]
Chia thằng trên cho thằng dưới:
[TEX]\frac{2M+60}{M+17}=\frac{24,84}{10,08}[/TEX]
Đến đây thì ngon rồi, ra M=39 -> K
Câu 3
trong bình kín chúa NH3 ở 0oc ,1 atm. Nung bình kín đó lên 546oc NH3 bị phân huỷ.khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng ,áp suất khí trong bình là 3,9atm.thể tích không đổi.Hỏi Kc ở 546oc là?
______[TEX]2NH_3 \rightleftharpoons N2 + 3H2[/TEX]
ban đầu : a _______ 0 _______ 0
p/ứ____ : 2x <------ x --------> 3x
Cân bằng: a-2x ____ x ______ 3x
[TEX]P_1=\frac{n_1RT_1}{V}[/TEX]
[TEX]P_2=\frac{n_1RT_2}{V}[/TEX]
[TEX]\Rightarrow \frac{P_2}{P_1}=\frac{n_2}{n_1}.\frac{T_2}{T_1}=\frac{n_2}{n_1}. \frac{546+273}{273}[/TEX]
[TEX]\Rightarrow 3,9 = 3.\frac{n_2}{n_1} \Rightarrow n_2=1,3 n_1 [/TEX]
[TEX]\Rightarrow (a-2x + x+ 3x)= 1,3a \Rightarrow x=0,15a[/TEX]
Vậy khi cân bằng: nNH3=0,7a , nN2=0,15a, nH2=0,45a.
Gọi thể tích bình là V thì có:
[TEX][NH_3]=0,7\frac{a}{V}[/TEX]
[TEX][N_2]=0,15\frac{a}{V}[/TEX]
[TEX][H_2]=0,45\frac{a}{V}[/TEX]
Từ điều kiện ban đầu: [TEX]PV=nRT[/TEX] biết [TEX]P=1 atm[/TEX], [TEX]T=273K[/TEX], [TEX]n=a[/TEX] mol, [TEX]R=\frac{22,4}{273}[/TEX]. Ốp vào ra:
[TEX]1.V=a.\frac{22,4}{273}.273 \Rightarrow \frac{a}{V}=\frac{1}{22,4}[/TEX]
Vậy lắp vào (1), (2), (3) được:
[TEX][NH_3]=\frac{0,7}{22,4}[/TEX]
[TEX][N_2]=\frac{0,15}{22,4}[/TEX]
[TEX][H_2]=\frac{0,45}{22,4}[/TEX]
Bây giờ tống vào đây: [TEX]k_{cb}=\frac{[N_2].[H_2]^3}{[NH_3]^2}[/TEX]
Được: [TEX]K_{cb}=5,56 .0^{-5}[/TEX]
Câu 4
cho 1 lượng este đơn tác dụng với 150g dd NaOH 4% được 163,44g dd Y
đun nóng Y cho tới khi khô được mg chấnt rắn khan .Phần hơi bay ra nguung tụ lại được dd etanal .cho dd này tham gia hết phản ứng tráng bạc có 25,92g Ag.hỏi m=?
n etanal=1/2 nAg =0,12 mol
-> n Este=n etanal=0,12 mol (vì đơn chức)
m NaOH=6 gam -> nNaOH=0,15 mol. Vậy sau khi xà phòng hoá dư 0,03 mol NaOH.
p/ứ: RCOO-CH=CH2 + NaOH -> RCOONa + CH3-CHO
Nhìn vào p/ứ thì ko thấy thằng nào kết tủa hoặ bay hơi. Mà 163,44 gam Y thì có 150 gam dd NaOH ban đầu cho vào -> m este=163,44-150=13,44
n este=0,12 nên -> Meste=112
Este xà phòng hoá -> hơi là etanal -> rượu tạo thành ko bền biến thành andehyt. TH này là etanal nên este có công thức dạng: RCOO-CH=CH2
-> RCOO = 85 -> RCOONa = 108
Hỗn hợp rắn gồm RCOONa (0,12 mol) và NaOH dư (0,03 mol)
nên m=0,12*108 + 0,03*40 =14,16 gam
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
