Kết quả tìm kiếm

trên đề cho là 83,13 % rồi sao lại lấy 100% trừ đi nữa bạn?

__________2Fe(OH)3-------> Fe2O3+ 3H2O ban đầu:_____1____________0 pư __________a____________a/2 còn: ________1-a__________a/2 giả sử có 1 mol Fe(OH)3 gọi a là nFe(OH)3 đã bị phân hủy ta có: Nung Fe(OH)3 một thời gian thì thấy khối lượng chất rắn còn lại là 83,13 % => \frac{107(1-a)+80a}{107}=...

2KMnO4 ----------> K2MnO4+ MnO2+ O2 65x/15800____________________65x/31600 mol nKMnO4 = x/158 mol hiệu suất là 65 % => nKMnO4 đã phản ứng là 65% *x/158= 65x/15800 mol => nO2 thu dk =65x/31600 mol => VO2 = 65x/31600 *22.4= 91/1975 lít => m chất rắn thu được sau phản ứng là m KMnO4 - mO2 => m...

Fe+ S-----FeS nFe =5,6/56= 0,1 mol hiệu suất của quá trình Pư là 80 % => nFe pư =80%* 0,1 =0,08 mol => nFeS =0,08 mol => m= 0,08*88 =7,04 g

nhiệt phân muối Sắt(III)Nitrat 4Fe(NO3)3--------->2 Fe2O3+ 12NO2+ 3O2

/ gọi công thức phân tử là X2O5 khối lượng phân tử X2O5 gấp 3,375 lần khối lượng phân tử O2 => ptk X2O5 =3,375* 32 =108 dvc => ntkX =(108- 16*5)/2 =14 => X là N => công thức phân tử là N2O5 b// trong nt nguyên tố N thì:: số P trong N là 7 số e trong N cx là 7 công thức sai: NaCl2, Ag(OH)2...

bạn có thể nêu rõ là mọi người cần giúp bạn bài nào không?

M kim loại <10 mak M có hóa trị II => M là Be mình nghĩ chắc là vậy.

Fe3O4+ 8HCl-------> FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O a_________________a_____2a p1: 2FeCl2+ Cl2-------> 2FeCl3 a/2____a/4__________a/2 p2: FeCl2+ 3AgNO3 ---------> Fe(NO3)3+ 2AgCl+ Ag 0,04___________________________0,08___0,04 FeCl3+ 3AgNO3 --------> Fe(NO3)3+ 3AgCl 0,08___________________________0,24 gọi a...

trong 1 phân tử H2O có chứa 2 nguyên tử nguyên tố H và 1 nguyên tử nguyên tố O giả sử có 1 phân tử H2O => có 2 nguyên tử nguyên tố H và 1 nguyên tử nguyên tố O => khối lương 1 phân tử H2O = 18 dcv => khối lượng H = 1*2 = 2dvc => khối lượng O =1*16 =16 dvc => %H = 2/18*100% = => %O = 16/18*100% =...

mình làm 1 cái rồi bạn làm tương tự nha. a.\/// trong 1 phân tử H2O chứa 2 nguyên tố H và 1 nguyên tố O =>giả sử có 1 mol H2O => có 2 mol H; 1 mol O mH2O =18g mH =1*2 =2g => %H =2/18*100%= => % O= bạn tính % N có trong các loại phân bón như bài 3 rồi so sánh, cái nào lớn nhất thì phân bón đó...

SO2+ 2KOH------> K2SO3 + H2O a_______2a________a SO2+ KOH -------> KHSO3 b______b__________b ta có nSO2 =0,672/22,4 =0,03 mol TH1: sau pư thì KOH còn dư => m cr = mK2CO3+ mKOH dư => 0,03*158+mKOH = 4,74+ mKOH > 3,98 g => loại TH2: SO2 dư => cả hai pư xảy ra gọi a,b là nK2SO3., KHSO3 => nSO2...

huyền ơi, làm xong bài tập hóa chưa?

pư nhiệt phân NH4NO3 NH4NO3--------> N2O+ 2H2O

khi sấm sét sẽ tạo ra nguồn điện trường lớn => tạo ra nguồn nhiệt lớn tạo dk cho pư N2 + O2 ----->2NO xảy ra. 2NO + O2 -----> 2NO2; 3NO2(k) + H2O(l) + O2----->2HNO3(l) Axit nitoric (HNO3) cũng là thành phần chính của mưa axit ngoài ra còn do khí thải của các nhà máy và củ các phương tiện đi lại...

bn tự viết phương trình nha Quy hỗn hợp oxit sắt về FeO và Fe2O3, ta có: nFeCl2 = 0.06 mol = nFeO => mFeO = 4,32g => mFe2O3 = 9,12 - 4,32 = 4,8g => nFe2O3 = 0.03 mol => nFeCl3 =0,06 mol => mFeCl3 = 9,75 g Fe+ 2HCl------> FeCl2+ H2 0,01___________0,1 Fe2O3+ 6HCl----->2 FeCl3+ 3H2O...