Kết quả tìm kiếm

Tui bị lẫn á rõ ràng nghĩ là phân hủy mà tai cứ nhấn thủy phân =)))

Những muối bị phân hủy khi cô cạn (nhiệt độ \le 100^0) thì mình hay gặp các muối của gốc HCO_3^- nha vì dụ như NaHCO_3 Mình giải có chỗ nào khó hiểu thi bạn hỏi lại nha Tham khảo thêm kiến thức các môn tại đây.

Theo mình được học thì những chất kết hợp từ bazo yếu và axit yếu thì dễ bị phân huy hoặc không tồn tại nha Còn những chất đó nếu tồn tại thì mình sẽ không xét cới pH của nó nha

Vì BaSO_4 là một chất kết tủa rất bền và trơ nên không tác dụng với các chất khác nha chứ không riêng CO_2 và H_2O Tham khảo kiến thức các môn tại đây

Thực ra lại được học như sau NaHCO_3 có pH >7 là vì sự thủy phân của HCO_3^- Ta có HCO_3^- + H_2O \to [H_2CO_3] + OH^- Vì sau khi thủy phân tạo ra OH^- nên dung dịch mang tính bazơ Hoặc cũng có thể giải thích rằng vì [H_2CO_3] là một axit yếu nên [HCO_3^-] mang tính chất của một bazơ Mình giải...

Bài này ta cũng có thể sư dụng phương pháp tự lựa chọn lượng chất nha Ta chọn m_x = 100 gam Ta có mC = 40,54 \to nC = 3.3783 mol Ta lại có mO= 54,05 \to nO = 3,378 mol \to mH = nH = mX - mO - mC = 5,41 BTNT(H) Ta có nCH_4 = \dfrac{nH}{4} = 1.3525 mol nC = nCO + nCO_2 + nCH_4 \to nCO + nCO_2 =...

Vì dung môi ở đây là dung môi hưu cơ nên kết tủa sẽ là C_6H_5NH_3Cl : 0,04 mol Ta lại có 3nC_6H_5OH + 3nC_6H_5NH_2 = nBr_2 = 0,27 \to nC_6H_5OH = 0,05 \to C_M(C_5H_5NH_2 : 0,2M C_M(C_6H_5OH)= 0,25M Chúc bạn học tốt Tham khảo kiến thức các môn tại đây

Ta xét TH1 : các ion Ba^{2+} và Mg^{2+} đều kết tủa hết Ta gọi số mol của MgCl_2 và BaCl_2 lần lượt là a và b mol Ta có 95a + 208b = 42 Ta lại có 84a + 197b = 35,5 Giải hệ phương trình ra nghiệm âm \to loại Ta xét TH2 : ion CO_3^{2-} kết tủa hết Ta có nCO_3^{2-} = 0,375 Ta gọi số mol phản...

Đúng rồi nha bạn công thức đo áp dụng cho những chất hữu cơ chứa C,H,O và cả hỗn hợp các chất hữu cơ chứa C,H,O Nếu là hỗn hợp thì k ở đây là số liên kết \pi trung bình nha

Ta áp dụng công thức : nCO_2 - nH_2O = (k-1).n_{hợp-chất} = k.n_{hợp-chất} - n_{hợp-chất} = n_{\pi} - n_{hợp-chất} Thay số ta được 0,16-0,16 = n_{\pi} - 0,04 \to n_{\pi} = 0,04 = nBr_2 \to mBr_2 = 6,4 \to B Mình giải có chỗ nào khó hiểu thi bạn hỏi lại nha Tham khảo kiến thức các môn tại đây

Cũng có thể giải thích rằng Đề cho 2 muối của cùng một kim loại mà sau đó xuất hiên Na vậy đó là muối của Natri Tiếp đến là muối chứa cacbon mà có đến 2 muối vậy chỉ có thể là Na_2CO_3 và NaHCO_3

Như kiểu [H_2CO_3] ấy đây chỉ là cách viết cho 1 số chất mà nó chỉ thường tồn tại ở dạng trung gian thôi á

Nó dễ bị phân hủy thành oxit bạc có màu đen nha e ( thực chất là nó phân hủy luôn ngay sau khi tạo thành) 2[AgOH] \to Ag_2O + H_2O

Ta dễ thấy khí thoát ra là CO_2 và kết tủa là BaCO_3 Vậy tức là trong muối của dd X phải chứa 2 gốc là CO_3^{2-} và 5HCO_3^-$ Ở TN1 ta có Gọi số mol của NaHCO_3 và Na_2CO_3 trong 100 ml dd X là a và b mol ta có nNa_2CO_3 = nBaCO_3 = nCO_2 = 0,01 \to b = 0,01 mol (BaCl_2 + Na_2CO_3 \to BaCO_3...

Thứ tự phản ứng thì e xem chi tiết ở bài này nha Nhưng rút ngắn lại là xa nhau thì phản ứng Ta có các phản ứng theo thứ tự Fe + 2AgNO_3 \to 2Ag + Fe(NO_3)_2 Fe + Cu(NO_3)_2 \to Cu + Fe(NO_3)_2 Vì kết tủa chỉ gồm hidroxit tức là không có kết tủa của Ag hay AgNO_3 hết vì [AgOH] kém bền Vậy...

Cái này còn phụ thuộc vào đề bài nha e nếu không bắt nêu cụ thể thì ta cứ để như vầy thôi

Mình chưa hiểu câu hỏi của bạn lắm mong bạn có thể diễn giải dễ hiểu hơn được không ạ ?

Ancol là phần lý thuyết rất quan trọng trong chương trình THPT các bạn tham khảo tài liệu này để biết thêm nha

Các bạn có thể tham khảo phần lý thuyết ở đây

Dễ thôi nha bạn Có 2 cách để giải hệ phương trình này Cách 1 : thường được gọi là phương pháp thế Ta có a + b = 1 \to a = 1-b Ta lại có 4a + 2b = 1 ta thế a = 1-b vào ta được 4.(1-b)+ 2b = 1 \to b = \dfrac{3}{2} \to a = \dfrac{-1}{2} Cách 2 : ta lấy vế trừ vế Ta có a + b = 1 \to 2a + 2b = 2...